Question

2．向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當SO₄^2-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　　）

• A． Al（OH）₃   和Al³⁺
• B． Al（OH）₃ 和AlO₂^-
• C． 全部為Al（OH）₃
• D． 全部為AlO₂^-

Answer 1

分析 明礬的化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，使SO₄^2-恰好全部轉化為BaSO₄沉淀，發生SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，以此來解答．

解答 解：明礬的化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，由反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，則加入4molOH^-，則鋁離子與氫氧根離子發生反應：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最后溶液中存在AlO₂^-，
故選D．

點評 本題考查離子方程式的計算，題目難度中等，正確判斷SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀需要Ba（OH）₂的物質的量為解答關鍵，注意明確鋁離子與氫氧根離子反應特點，試題培養了學生的靈活應用能力．