Question

15．用以下裝置和試劑構成一個原電池（如圖），下列敘述正確的是（　　）

• A． 將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
• B． 該電池的負極反應為：Ag⁺+e^-═Ag
• C． 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
• D． 實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

Answer 1

分析 該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；外電路中，電子從負極B沿導線流向正極；該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構成閉合回路．

解答 解：A．該原電池的電極反應式為：負極：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極：Ag⁺+e^-=Ag，故總反應為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．銅片與硝酸銀反應的離子方程式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，所以將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故A正確；
B．該原電池中，負極上Cu失去電子生成銅離子，正確的負極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故正確；
C．該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極，所以在外電路中，電子由銅電極流向銀電極，故C錯誤；
D．該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構成閉合回路，如果去出鹽橋，該裝置將不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池工作原理為解答關鍵，注意掌握根據電池反應式判斷電極反應式的方法．