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3.下列說法中正確的是( 。
A.冷的濃硫酸和濃硝酸都不可以用鋁、鐵的容器盛裝
B.所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的氮均呈-3價
C.由于銨鹽易和堿反應生成氨氣,所以在實驗室中一般用NH4Cl和NaOH的混合物制取氨氣
D.金和鉑不溶于濃硫酸和濃硝酸,但能溶于王水

分析 A.常溫下,鐵、Al遇濃硫酸或濃硝酸發生鈍化;
B、銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮均呈-3價;
C、實驗室中一般用NH4Cl和消石灰的混合物制取氨氣;
D、根據王水的組成及性質分析;

解答 解:A.因常溫下,鐵、Al遇濃硫酸或濃硝酸發生鈍化,則冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝,故A錯誤;
B、銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮均呈-3價,其中硝酸根離子中氮元素是+5價,故B錯誤;
C、實驗室中一般用NH4Cl和消石灰的混合物制取氨氣,而不是氫氧化鈉,故C錯誤;
D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按3:1的體積比組成的混合物,能溶解金、鉑,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了硝酸的化學性質,難度不大,知道產生鈍化現象為酸和金屬發生了反應,且生成的致密的氧化物薄膜阻止了進一步的反應.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.配平如下反應方程式并標注電子轉移的方向和數目
2Na+1Cu2++2H2O═2Na++1Cu(OH)2↓+1H2
該反應的氧化劑是H2O;若轉移的電子數是1mol,得到H20.5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.分別用等體積、等濃度的AgNO3溶液跟相同體積的下列溶液恰好完全沉淀,則下列溶液中物質的量濃度最小的是( 。
A.BaCl2B.MgCl2C.KClD.FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式中正確的是(  )
A.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應:CO32-+Ca2+═CaCO3
B.硝酸銀溶液與食鹽水的反應:Ag++Cl-═AgCl↓
C.鋅與鹽酸的反應:Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.在Na2SO3中硫元素的化合價為+4價,因此Na2SO3在一定條件下既可表現氧化性,又可表現還原性.現有試劑:溴水,Na2S溶液,Na2SO3溶液,稀硫酸,氨水,NaOH溶液.
(1)要證明H2SO3酸性弱于H2SO4,應選用的試劑是,其反應的化學方程式為Na2SO3溶液、稀硫酸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應選用的試劑為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液,實驗中有黃色沉淀生成,則反應的離子方程式為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O.
(3)要證明Na2SO3具有還原性,應選用的試劑是溴水、亞硫酸鈉溶液,其反應的離子方程式為SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.電解質與非電解質的本質區別:是在水溶液或熔化狀態下能否電離
B.強電解質與弱電解質的本質區別:其水溶液導電性的強弱
C.膠體與溶液的本質區別:是否有丁達爾現象
D.氧化還原反應的本質:元素化合價在反應前后發生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.用以下裝置和試劑構成一個原電池(如圖),下列敘述正確的是( 。
A.將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同
B.該電池的負極反應為:Ag++e-═Ag
C.在外電路中,電子由銀電極流向銅電極
D.實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續工作

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子在溶液中能大量共存的是(  )
A.HCO3-、NH4+、H+、Cl-B.AlO2-、OH-、Na+、Cl-
C.AlO2-、H+、MnO4-、NO3-D.Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

13.某種有機物在常溫下為液體,其蒸汽換算為標況下的密度為3.482g/L.為測定該有機化合物的分子式,將該有機化合物7.8g在氧氣中完全燃燒,得到的二氧化碳在標準狀況的體積為13.44L,得到的水的質量為5.4g.
(1)通過計算寫出該有機化合物的分子式.
(2)若該有機化合物不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,寫出該有機化合物的結構簡式和名稱.

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