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1．I．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO₂進行綜合利用．

（1）CO₂和H₂在一定條件下可以生成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）+CH₂═CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
已知：H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，CH₂=CH₂（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol^-1，H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，則a=-127.8kJ•mol^-1．
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO₂的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關說法不正確的是①②④（填序號） 
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
（3）2012年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”．如圖2是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H₂O和CO₂轉化為O₂和有機物C₃H₈O．陰極的電極反應式為：3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₈O+5H₂O

II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．
（4）上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c（NO）濃度隨時間（t）變化曲線如3圖：

編號	T（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	a	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	b

①表中a=1.20×10^-3．
②實驗說明，該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的轉化率為80%，則此溫度時的平衡常數K=第一種情況：設c（NO）=1mol•L^-1，則K=160，
第二種情況：設c（NO）=amol•L^-1，則K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$；．
（5）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如圖4．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O=N₂+4HSO₃^-．

19．下列說法正確的是 （　　）

	A．	一定溫度下，將濃度為0.1　mol•L-1　HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始終保持增大
	B．	濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
	C．	在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c（OH-）=10-amol•L-1
	D．	已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

18．在一定條件下X既能與Y又能與Z發生氧化還原反應，且都有單質生成的是（　　）

選項	X	Y	Z
A	Al	NaOH（aq）	CuO（s）
B	Fe3O4	HNO3（aq）	HI（aq）
C	Mg	NaOH（aq）	HCl（aq）
D	NaOH（aq）	AlCl3（aq）	HNO3（aq）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是（　�。�

	A．	Cu是金屬，可與稀硫酸反應制取氫氣
	B．	K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
	C．	Cu（OH）2具有弱堿性，可用于治療人體胃酸過多
	D．	Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅

16．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
	B．	視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
	C．	醫用酒精是用淀粉類植物發酵經蒸餾制成，濃度通常是75%
	D．	油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源

15．現有以下6種說法：①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質；③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；④${\;}_{1}^{1}$H⁺、${\;}_{1}^{2}$H⁺、${\;}_{1}^{3}$H⁺互為同位素；⑤膠體帶電是電泳的前提條件；⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品．其中不正確的是（　�。�

A．

①⑤

B．

①④⑤⑥

C．

②③④

D．

②⑤⑥

14．Cu₂O和CuO組成的混合物中，Cu的質量分數為88%，則混合物中含Cu₂O和CuO的物質的量之比（　　）

A．

5：1

B．

4：1

C．

3：2

D．

1：5

13．某種元素的原子質量為ag，¹²C的原子質量為bg，N_A是阿伏加德羅常數．下列說法中正確的是（
）

	A．	該原子的摩爾質量是aNA
	B．	mg該原子中含有aNA個原子
	C．	mg該原子的物質的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
	D．	阿伏加德羅常數NA=$\frac{12}{α}$

12．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.3gNa變成Na+時，失去的電子數為0.2NA
	B．	0.2NA個H2SO4與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數
	C．	28gN2所含原子數為NA
	D．	NA個O2與NA個H2的質量比為8：1

11．寫出將ClO₂氣體通入NaOH和H₂O₂混合液中制備NaClO₂的化學方程式．