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14．Cu₂O和CuO組成的混合物中，Cu的質量分數為88%，則混合物中含Cu₂O和CuO的物質的量之比（　�。�

A．

5：1

B．

4：1

C．

3：2

D．

1：5

分析設出Cu₂O、CuO的物質的量，然后根據混合物中含Cu的質量分數為88%列式計算出混合物中含CuO和Cu₂O的物質的量之比．

解答解：設混合物中含CuO和Cu₂O的物質的量分別為x、y，
則混合物中銅的質量分數為：$\frac{64（2x+y）}{144x+80y}$×100%=88%，
整理可得：x：y=5：1，則混合物中含Cu₂O和CuO的物質的量之比1：5；
故選D．

點評本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確質量分數的概念及表達式即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養了學生靈活應用基礎知識的能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應．

（1）寫出A的化學式C₂H₆O
（2）下列反應的化學方程式
反應①：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
反應②：CH₃CH₂OH+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$ 2CO₂+3H₂O
反應③：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
反應④：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同
相同點：都有無色氣泡產生，都有熱量放出
不同點：乙醇與鈉反應時，鈉沉在液面下，反應也更平穩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-		B．	Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Mg²⁺、OH^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀H₂SO₄反應后，在標準狀況下產生H₂為11.2L，這種金屬混合物可能是（　�。�

A．

Fe和Al

B．

Fe和Zn

C．

Mg和Cu

D．

Mg和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在NH₄CuSO₃中加入足量稀硫酸并微熱，生成紅色固體X、刺激性氣味氣體Y及藍色溶液Z，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在該反應中，硫元素被氧化
	B．	上述反應中，Y為氮氣
	C．	紅色固體是氧化亞銅
	D．	98g H₂SO₄參與反應，必轉移0.5N_A個電子（N_A為阿伏伽德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，將濃度為0.1　mol•L^-1　HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和K_a（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始終保持增大
	B．	濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
	C．	在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1
	D．	已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^-12，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強，而乙會判斷出Al的金屬活動性更強．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行實驗將靈敏電流表用導線串聯在兩極上，通過電流表的指針偏轉判斷電流方向，電流從正極流向負極（如可靠，可不填寫）．
（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L^-1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L^-1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為9.7g，繼續滴加NaOH溶液時沉淀會減少．
（1）當加入60mL NaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀．
（2）合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl₂轉化率的是（　�。�

	A．	恒容通入惰性氣體		B．	恒壓時通入惰性氣體
	C．	恒容通入COCl₂氣體		D．	加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（　　）

	A．	砹是一種有色固體，它的氣態氫化物很不穩定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸
	B．	在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農藥的元素
	C．	鐳（第ⅡA族）的硫酸鹽難溶解于水，其氫氧化物是強堿
	D．	溴化氫沒有氯化氫穩定，其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸

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