Question

19．下列說法正確的是 （　　）

• A． 一定溫度下，將濃度為0.1　mol•L^-1　HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和K_a（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始終保持增大
• B． 濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C． 在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1
• D． 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^-12，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

Answer 1

分析 A、弱酸加水稀釋，其電離度增大，電離平衡常數不變，氟離子和氫離子物質的量同等程度的增大；
B、根據溶液中的物料守恒知識來回答；
C、完全中和生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
D、根據溶度積可計算溶液的物質的量濃度，根據物質的量濃度可比較．

解答 解：A、將濃度為0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，K_a（HF）=c（H⁺）×$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始終保持增大保持不變，氫離子濃度減小，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始終保持增大，電離度增加，故A錯誤；
B、濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，存在：2c（Na⁺）=3[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故B錯誤；
C、在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和時，得到氯化銨溶液pH=a，此時a＜7，水的電離受到促進，則溶液中水電離產生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1，故C正確；
D、K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═$\root{3}{4×1{0}^{-12}}$，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，所以溶解度Ag₂CrO₄＞AgCl，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質的沉淀平衡等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，學會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結合溶液中的電離平衡問題．