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11．寫出將ClO2氣體通入NaOH和H2O2混合液中制備NaClO2的化學方程式．

分析 二氧化氯在堿性環境下能夠氧化過氧化氫生成氧氣，本身被還原為NaClO2，依據得失電子守恒、原子個數守恒書寫方程式．

解答 解：二氧化氯、氫氧化鈉、過氧化氫反應生成NaClO2和氧氣、水，化學方程式：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，
答：化學反應為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式書寫，明確反應實質、準確判斷元素化合價變化是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見白色沉淀出現，繼續通入另一種氣體，觀察到有白色沉淀出現，則通入的氣體不可能是（　　）
A．NH3B．HClC．Cl2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．自來水常用氯氣消毒，某實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是（　　）
A．FeCl2B．Na2SO4C．NaOHD．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　　）
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨是電解質
③固態共價化合物可以導電
④固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電
⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．含等物質的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B．0.01mol•L-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等體積混合
D．非電解質溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
C．醫用酒精是用淀粉類植物發酵經蒸餾制成，濃度通常是75%
D．油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．硫酸銅在高溫下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．
Ⅰ．甲組同學在實驗室利用銅粉、稀硫酸和濃硝酸制備CuSO4•5H2O．
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象溶液呈藍色，有紅棕色氣體生成．
（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質是Cu（NO3）2，除去這種雜質的實驗操作名稱為重結晶．
Ⅱ．乙組同學在坩堝中加熱硫酸銅晶體使其失去結晶水，然后選用下列裝置驗證硫酸銅的分解產物．可供選擇的試劑有鹽酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．
（1）C中的試劑是BaCl2溶液；為實現檢驗氣體產物的目的，儀器的導管連接順序為adebcgf；
（2）不能將裝置B中的試劑換成品紅溶液，原因是因為SO2不能全部被品紅溶液吸收，影響氧氣的檢驗；
（3）證明有SO3存在的裝置中，反應的總離子方程式為SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
證明有氧氣生成的實驗操作為：取下D的橡皮塞，將帶火星的木條伸入D中；設計實驗證明固體產物中含有Cu2O取少量固體產物于試管中，加入足量的稀鹽酸，若得到藍色溶液與紅色固體，則固體產物中含有Cu2O．
（已知酸性條件下，Cu2O不穩定，會自動轉化為Cu、Cu2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，反應$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常數為9．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　　）
A．10%B．18%C．20%D．40%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：l的是（　　）
A．在反應2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質量
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）
C．在密閉容器中，N2+3H2?2NH3達平衡時的c（NH3）與c（N2）
D．Na2CO3晶體中Na+與CO32-離子個數比

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