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9．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，．以下是工業上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發生反應：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H＜0
I．反應②、③均需要加熱，有如下兩個溫度區間分別供兩反應選擇，你認為反應②應選擇a（填序號字母），原因是因反應Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H＜0，溫度較低時反應向正向進行程度較大，有利于SiHCl₃的生成；
a.520～530K           B．1350～1360K
II．現在實驗室模擬工業上粗硅提純的過程，已知SiHCl₃遇水強烈水解，其他相關數據如下表所示：

物質	SiCl4	SiHCl3	AlCl3	FeCl3
沸點/℃	57.7	33.0	-	315
升華溫度/℃	-	-	180	300

（1）現用如下裝置進行模擬反應②的過程．實驗室制HCl的反應原理為：2NaCl（s）+H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na₂SO₄

A中是HCl的發生裝置，你認為應選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進入C裝置造成SiHCl₃的水解；

（2）已知液態粗品SiHCl₃中含有雜質SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是bd（填裝置序號字母）；
a．冷凝管 b． 圓底燒瓶 c． 蒸餾燒瓶 d． 分液漏斗 e．溫度計 f．接受器
（3）用SiHCl₃與H₂反應制備純硅的裝置如下：

①按圖示組裝好儀器后，下列實驗步驟的正確順序為dbacef（填步驟的序號字母），
A．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應生成H₂；
B．向裝置中添加藥品；
C．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl₃，并加熱相應裝置；
D．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl₃，并停止加熱相應裝置；
f．停止通H₂；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設計缺陷是無尾氣處理裝置．

8．若往20ml 0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測的溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	c點時，醋酸的電離程度和電離常數都最大，溶液呈中性
	B．	若b點混合溶液顯酸性，則2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	混合溶液中水的電離程度：b＞c＞d
	D．	由圖可知，該反應的中和熱先增大后減小

7．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L^-1H₂A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
	B．	B點：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	C點：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-）
	D．	水電離出來得c（OH-）：B＞D

6．在常溫下，將VmL0.05mol．L^-1的醋酸溶液緩慢滴加到10mol0.05mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，并不斷攪拌（氣體完全逸出），所得溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的（　�。�

	A．	當V=10時，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	當 0＜V＜20 時，c（H+）+c（Na+）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH3COO-）+2 c（C032-）+c（OH-）
	C．	當 V=20 時，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	當 V=40 時，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

5．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數均為1.8×10^-5．向10mL濃度為0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中滴加相同濃度的CH₃COOH（溫度變化忽略不計），在滴加過程中（　　）

	A．	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再減小
	B．	c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和始終保持不變
	C．	水的電離程度始終增大
	D．	當加入CH3COOH的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）

4．（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序為c（A^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（2）已知常溫下K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34；K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl₃和FeCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，
?請寫出最先生成沉淀的離子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．?當溶液PH=10時，C（Al³⁺）=3×10^-22mol/L
（3）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．氨的應用較多，據此回答下列問題：合成氨反應的化學方程式為N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）；
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定條件下的2L密閉容器中進行實驗，并測得下列數據

物質	N2	H2	NH3
起始（mol）	2	7	0
10s（mol）			1.6
平衡（mol）			2

平衡時，N₂的轉化率為50%．
?③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進行合成氨的實驗，下列不可以判斷反應達到平衡狀態的為AD．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質的量保持不變
D、單位時間內每消耗1molN₂的同時生成2mol氨氣
④汽車尾氣中含有較多的NO₂和NO若任意排放可形成光化學煙霧，利用NH₃可將其除去，同時得到不會污染空氣的物質，試寫出NH₃與NO₂反應的化學化學方程式8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

3．25℃把 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為：（已知?25℃：CH₃COOH電離常數是1.76×10^-5，CH₃COO^-水解常數是5.78×10^-10；?體積變化忽略不計；）（　�。�

	A．	c （K+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c （OH-）		B．	c（K+）=c （CH3COO-）＞c （OH-）=c （H+）
	C．	c（K+）+c （H+）═c（CH3COOH）+c （OH-）		D．	c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L

2．常溫時，將某濃度的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應生成鹽和水（若混合體積變化忽略不計），則下列有關所得混合液的說法正確的是（　�。�

	A．	混合后溶液pH=7
	B．	所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05molL-1
	D．	混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

1．室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答：

（1）點①所示溶液中，Kw=1×10^-14．
（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）．
（3）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．

20．室溫時，將濃度和體積分別為c₁，V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　　）

	A．	當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1
	B．	在任何情況下都滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	若pH＞7，則一定是c1V1＞c2V2
	D．	若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）