Question

1．室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答：

（1）點①所示溶液中，Kw=1×10^-14．
（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）．
（3）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．

Answer 1

分析 （1）水的離子積只受溫度影響，溫度不變，水的離子積不變；
（2）根據溶液中存在的離子寫出電荷守恒式；
（3）點③時兩溶液恰好完全反應生成了KHC₂O₄，溶液顯酸性，HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；
（4）根據點④所示的溶液的體積25mL計算出溶液中各組分的濃度．

解答 解：（1）在任何的溶液中均存在水的離子積常數，室溫下水的離子積為：K_W=1×10^-14，
故答案為：1×10^-14；
（2）溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數，即c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），
故答案為：c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）；
（3）點③時兩溶液恰好完全反應生成了KHC₂O₄，溶液顯酸性，HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，則溶液中離子濃度關系為：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；
故答案為：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；
（4）點④所示的溶液的體積25mL，根據物料守恒：c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）=0.10mol/L×$\frac{10mL}{25mL}$=0.04mol/L；c（K⁺）=0.10mol/L×$\frac{15mL}{25mL}$=0.06mol/L，所以0.10mol•L^-1=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺），
故答案為：c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及中和滴定、物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵．