Question

11．（1）利用CO₂與H₂反應可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄．

Answer 1

分析 （1）根據燃料電池為燃料作負極失電子發生氧化反應，結合電解質溶液書寫負極電極反應式；
（2）由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳氣體，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據此解答即可．

解答 解：（1）燃料電池為燃料作負極失電子發生氧化反應，又電解質溶液為KOH，所以負極電極反應式為：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O，
故答案為：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；
（2）由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳氣體，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據此離子反應方程式為：4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄，
故答案為：NaHCO₃；4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，注意把握電極上發生的反應以及電極方程式的書寫方法，題目難度中等，側重于考查學生對電化學知識的應用能力．