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16．下列元素中非金屬性最強的是（　　）
A．OB．FC．SD．Cl

分析 同周期，隨原子序數的增大，非金屬性增強；同主族，隨原子序數的增大，非金屬性減弱，以此來解答．

解答 解：O、F同周期，F的原子序數大，則非金屬強；
O、S同主族，O的原子序數最小，則O的非金屬性強
Cl、F同主族，F的原子序數最小，則F的非金屬性強，
綜上可知非金屬性最強的為F，
故選B．

點評 本題考查非金屬性的比較，明確同周期、同主族元素性質的變化規律及非金屬性比較即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖為元素周期表的一部分，其中非金屬性最強的元素是（　　）

OF
SCl
A．OB．FC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學利用如圖1裝置探究溫度對化學平衡的影響，已知燒瓶中存在如下平衡：2NO2?N2O4△H＜0．當進行圖2實驗后，以下結論正確的是（　　）
A．圖2中，B燒瓶顏色較深
B．圖2中，B燒瓶與A燒瓶相比有較多的NO2
C．圖2中B燒瓶的正反應速率比圖1中B燒瓶的快
D．圖2中A燒瓶的正反應速率比圖1中A燒瓶的快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了鑒別乙烯、甲苯、苯酚溶液、乙醇溶液四種無色的液體，可以使用下列試劑合理的一組是（　　）
A．KMnO4酸性溶液B．銀氨溶液
C．溴水D．新制Cu（OH）2和FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據氧化還原反應Zn+2H+═Zn2++H2↑設計的原電池如圖所示：
（1）鋅電極為電池的負 極，發生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+； 銅電極為正極，發生的電極反應為2H++2e-=H2↑．
（2）外電路中，電子的流向從Zn電極流向Cu電極；電流的流動方向由Cu電極流向Zn電極．
（3）當電路中轉移0.2mol的電子時，消耗負極材料的質量為6.5g；生成氫氣的物質的量為2.24L．（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列化學式能代表一種純凈物的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C2H4Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于同分異構體數目的敘述不正確的是（　　）
A．分子式為C5H12的烴有3種同分異構體
B．已知丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體數目也為4種
C．含有5碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物只有3種
D．菲的結構為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．在常溫下，將VmL0.05mol．L-1的醋酸溶液緩慢滴加到10mol0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中，并不斷攪拌（氣體完全逸出），所得溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的（　　）
A．當V=10時，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．當 0＜V＜20 時，c（H+）+c（Na+）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH3COO-）+2 c（C032-）+c（OH-）
C．當 V=20 時，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．當 V=40 時，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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