Question

1．根據氧化還原反應Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑設計的原電池如圖所示：
（1）鋅電極為電池的負 極，發生的電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺； 銅電極為正極，發生的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）外電路中，電子的流向從Zn電極流向Cu電極；電流的流動方向由Cu電極流向Zn電極．
（3）當電路中轉移0.2mol的電子時，消耗負極材料的質量為6.5g；生成氫氣的物質的量為2.24L．（標準狀況下）

Answer 1

分析 根據氧化還原反應Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑設計的原電池，Zn失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極，結合電子與物質的關系計算．

解答 解：（1）根據氧化還原反應Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑設計的原電池，Zn失電子作負極，負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）外電路中，電子的流向從Zn電極向Cu電極；電流的流動方向由Cu電極流向 Zn電極；
故答案為：Zn；Cu；Cu；Zn；
（3），負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，當電路中轉移0.2mol的電子時，消耗的Zn為0.1mol，則鋅的質量為6.5g，生成的氫氣為0.1mol，其體積為2.24L；
故答案為：6.5g；2.24L．

點評 本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題，側重于考查學生的分析能力和計算能力．