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11.化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是(  )
A.HCl的電子式為B.Cl-的結構示意圖 
C.CO2的電子式 D.質量數為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A、HCl是共價化合物,不存在離子鍵;
B、氯離子核內質子數為17;
C、二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵;
D、原子符號zAX,X代表元素符合,z代表質子數,A代表質量數.

解答 解:A、HCl是共價化合物,不存在離子鍵,電子式為:,故A錯誤;
B、原子形成離子,質子數不變,氯離子質子數為17,有3個電子層,最外層有8個電子,離子結構示意圖為,故B正確;
C、二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵,電子式為:,故C錯誤;
D、質量數為37的氯原子符合為1737Cl,故D錯誤.
故選B.

點評 本題主要考查常用化學用語書寫,難度不大,旨在考查學生對基礎知識的掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列化合物分子中只有σ鍵的是(  )
A.CO2B.C2H2C.H2O2D.COCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:在1支大試管中加3ml乙醇,然后邊搖動邊慢慢加入濃硫酸,最后向加入乙酸.
(3)濃硫酸的作用是:①催化劑;②吸水劑.
(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度.
(5)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.
(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是分液.
(7)做此實驗時,有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(8)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態.下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)②④⑤.
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸    ④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.高溫高壓下,1L密閉容器中,發生如下反應:2H2+CO?CH3OH.反應開始時H2的物質的量為5mol,5min時變為0.5mol,則5min內該反應的平均反應速率v(H2) (單位:mol.L-1.min-1)為(  )
A.9.0B.0.9C.0.45D.4.5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.圖為元素周期表的一部分,其中非金屬性最強的元素是(  )

OF
SCl
A.OB.FC.SD.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.歷史上發現元素周期律的化學家是(  )
A.法拉第(英國)B.凱庫勒(德國)C.門捷列夫(俄國)D.道爾頓(英國)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化.

請回答下列問題:
(1)實驗中發現,反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應,Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應是吸 熱反應.反應過程① (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.
(2)現有如下兩個反應:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)以上兩個反應能設計成原電池的是B
(2)寫出設計原電池正、負極電極反應式正極:2Fe3++2e-=2Fe2+;負極:Cu-2e-=Cu2+;.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.下列物質中,屬于電解質的是②③,屬于非電解質的是④⑥,屬于強電解質的是②,屬于弱電解質的是③
(填序號)
①氯化鈉溶液   ②氯化氫氣體   ③一水合氨   ④酒精   ⑤鐵   ⑥氨氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.根據氧化還原反應Zn+2H+═Zn2++H2↑設計的原電池如圖所示:
(1)鋅電極為電池的負 極,發生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+; 銅電極為正極,發生的電極反應為2H++2e-=H2↑.
(2)外電路中,電子的流向從Zn電極流向Cu電極;電流的流動方向由Cu電極流向Zn電極.
(3)當電路中轉移0.2mol的電子時,消耗負極材料的質量為6.5g;生成氫氣的物質的量為2.24L.(標準狀況下)

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