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1．下列化合物分子中只有σ鍵的是（　�。�
A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2

分析 在共價鍵中，單鍵為δ鍵，而雙鍵、三鍵中含有σ鍵和π鍵，以此解答．

解答 解：A．二氧化碳分子為共價化合物，碳原子分別與兩個氧原子形成2個C=O，結構式為：O=C=O，含有雙鍵，則一定含有π鍵，故A不選；
B．C2H2的結構式為H-C≡C-H，含有三鍵鍵，則一定含有π鍵，故B不選；
C．雙氧水屬共價化合物，原子之間通過共用電子對成鍵，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，結構式為H-O-O-H，只有H-O、O-O單鍵，為σ鍵，故C選；
D．COCl2的結構式為，含有雙鍵，則一定含有π鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查共價鍵的分類，注意把握π鍵與σ鍵的區別，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水-乙醇液充分溶解產物I2，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．
（1）請寫出Na2S2O3溶液與I2反應的化學方程式：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．
（2）定容時會用到的玻璃儀器是：膠頭滴管，100ml容量瓶
（3）樣品氣中CO的體積分數為11.2%．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應，Na2S2O3反應產物為Na2S4O6）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題．
（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+SO2+2H2O
（2）試用如圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物
編號①②③④
裝置
這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：4→2→1→3．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是驗證產物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，C瓶溶液的作用是確定產物中二氧化硫已經被B瓶溶液除盡．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是H2O，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是由于產物氣流通過裝置1、3帶出水蒸氣，所以2必須在1、3之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．重要有機物M和N常用于交聯劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

已知：
i
ii
iiiN的結構式

請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為羥基、醛基
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發生加成反應，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反應①的化學方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化學方程式為．
（6）G的同分異構體有多種，其中與G具有相同官能團的同分異構體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結構簡式和．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數等于或大于4的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質性質的應用正確的是（　　）
A．次氯酸鈣有強氧化性，用于飲用水消毒
B．木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑
C．氧化鋁具有兩性，用于工業冶煉鋁單質
D．氯化鐵溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）已知反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關化學鍵鍵能如下：
化學鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發生反應：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）
△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示．
 ①a、b兩點的反應速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
 ②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故Tl＜T2．
 ③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分數不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
 ④計算圖1中a點的平衡常數KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．

（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發生的主要反應如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖2所示．則△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1減小，則△H1＜0，根據蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式為B．Cl-的結構示意圖 
C．CO2的電子式 D．質量數為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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