Question

11．將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應，用水-乙醇液充分溶解產物I₂，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．
（1）請寫出Na₂S₂O₃溶液與I₂反應的化學方程式：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．
（2）定容時會用到的玻璃儀器是：膠頭滴管，100ml容量瓶
（3）樣品氣中CO的體積分數為11.2%．（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應，Na₂S₂O₃反應產物為Na₂S₄O₆）

Answer 1

分析 （1）根據題目信息以及質量守恒可知Na₂S₂O₃與I₂反應生成為Na₂S₄O₆和NaI，然后配平；
（2）膠頭滴管是在容量瓶定容的時候，加水至刻度線還有1-2厘米時用膠頭滴管滴加直至刻度線；
（3）根據題目信息可知：5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂和2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆列關系式得：5CO～I₂～2Na₂S₂O₃，然后計算即可．

解答 解：（1）由題目信息以及質量守恒可知Na₂S₂O₃與I₂反應生成為Na₂S₄O₆和NaI，方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；
故答案為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；
（2）定容時會用到的玻璃儀器是膠頭滴管，100ml容量瓶；
故答案為：膠頭滴管，100ml容量瓶；
（3）5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂和2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆列關系式得：
                      5CO～～I₂～～～2Na₂S₂O₃
                      5               2
                     n（CO）          0.0100mol•L^-1×0.02×$\frac{100}{20}$
解得n（CO）=0.0025mol    V（CO）=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL
則樣品氣中CO的體積分數為：$\frac{56mL}{500mL}$×100%=11.2%，
故答案為：11.2%．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，把握關系式為解答的關鍵，側重氧化還原反應配平及計算的考查，題目難度不大，綜合性較強．