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10.物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)與Cu反應生成氣體2.24L(標準狀況).
(1)求被還原的硫酸的物質的量?
(2)配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述濃硫酸多少?

分析 (1)反應生成的氣體為二氧化硫,而被還原的硫酸生成二氧化硫,根據硫原子守恒計算;
(2)由稀釋定律,稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變.

解答 解:(1)反應生成的氣體為二氧化硫,其物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,而被還原的硫酸生成二氧化硫,根據硫原子守恒,可知被還原的硫酸的物質的量為0.1mol,
答:被還原硫酸的物質的量為0.1mol;
(2)由稀釋定律,稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變,可知需要濃硫酸的體積為$\frac{100mL×3.68mol/L}{18.4mol/L}$=20.0mL,
答:需要濃硫酸的體積為20.0mL.

點評 本題考查氧化還原反應計算、物質的量濃度有關計算,比較基礎,注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間關系.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.下列物質中,屬于電解質的是②③,屬于非電解質的是④⑥,屬于強電解質的是②,屬于弱電解質的是③
(填序號)
①氯化鈉溶液   ②氯化氫氣體   ③一水合氨   ④酒精   ⑤鐵   ⑥氨氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.根據氧化還原反應Zn+2H+═Zn2++H2↑設計的原電池如圖所示:
(1)鋅電極為電池的負 極,發生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+; 銅電極為正極,發生的電極反應為2H++2e-=H2↑.
(2)外電路中,電子的流向從Zn電極流向Cu電極;電流的流動方向由Cu電極流向Zn電極.
(3)當電路中轉移0.2mol的電子時,消耗負極材料的質量為6.5g;生成氫氣的物質的量為2.24L.(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.1mol•L-1 Na2CO3溶液中,含CO${\;}_{3}^{2-}$數目小于NA
B.1mol FeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子數目為NA
C.25℃時,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.02NA
D.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為7.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關于同分異構體數目的敘述不正確的是(  )
A.分子式為C5H12的烴有3種同分異構體
B.已知丙烷的二氯代物有4種同分異構體,則其六氯代物的同分異構體數目也為4種
C.含有5碳原子的飽和鏈烴,其一氯代物只有3種
D.菲的結構為,它與硝酸反應,可生成5種一硝基取代物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.化學與社會、生活密切相關,對下列蔑象或事實的解釋正確的是(  )
 選項 現象或事實 解釋
 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應
 B 常溫下,在足量的濃、稀硝酸中分別加入相同的鋁片,濃硝酸中鋁片先溶解完 反應物濃度越大,反應速率越快
 C 用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監測乙酸乙酯的水解程度 乙酸乙酯是非電解質,它不能導電,它的水解產物乙酸是電解質(弱酸)
 D FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶
B.用帶玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸發結晶時,蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖1所示:將30mL 0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液置于燒杯中,然后慢慢加入0.1mol•L-1第三周期某元素形成的酸溶液共25mL,加入酸溶液的體積V與電流強度I的I-V圖如圖2所示.下列說法正確的是(  )
A.此酸的化學式為HNO3
B.處于C點時溶液中導電的陽離子主要是Ba2+、NH4+
C.燒杯中剛加入酸時,觀察不到有白色沉淀生成
D.從A→E電流強度I變小的主要原因是生成難溶的鹽和難電離的水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.將盛有N2和NO2(無N2O4 )混合氣體的試管倒立于水中,經過足夠長的時間后,試管內氣體的體積縮小為原來的一半,則原混合氣體中N2和NO2的體積比是(  )
A.1:1B.1:2C.1:3D.3:1

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