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18．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO${\;}_{3}^{2-}$數目小于NA
B．1mol FeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目為NA
C．25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.02NA
D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為7.5NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L；
D、1mol苯和1mol苯甲酸燃燒時均消耗7.5mol氧氣．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個數無法計算，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的氫氧化鐵膠粒的個數小于NA個，故B錯誤；
C、pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，故1L的該溶液中的氫氧根的個數為0.01NA個，故C錯誤；
D、1mol苯和1mol苯甲酸燃燒時均消耗7.5mol氧氣，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃燒消耗7.5mol氧氣，即7.5NA個氧氣分子，與兩者的比例無關，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出分子式為C5H10所有鏈狀的同分異構體：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）═CHCH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程一定釋放能量的是（　　）
A．化合反應B．分解反應
C．反應物分子中化學鍵斷裂D．原子組合成分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩定結構的是（　　）
A．BeCl2B．CO2C．HClD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．將含一種雜質（其質量小于0.3g）的丙醛試樣8g，與足量的銀氨溶液反應，析出銀30.6g，則該雜質可能是（　　）
A．甲醛B．乙醛C．丁醛D．戊醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗設計能達到目的是（　　）
 選項 實驗方案 實驗目的
 A 金屬甲、乙在氫氧化鈉溶液中構成原電池 驗證甲、乙的活性強弱
 B 用惰性電極電解不同濃度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 證明單質銅比銀活潑
 C 在氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液 證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
 D 測定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH驗證H2X和H2Y酸性的相對強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）與Cu反應生成氣體2.24L（標準狀況）．
（1）求被還原的硫酸的物質的量？
（2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述濃硫酸多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣                 B．加入少量氯化鐵固體
C．加水稀釋                 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗．
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變為紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴
3mol•L-1AgNO3溶液．		現象a出現白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴
3mol•L-1KI溶液．		出現黃色沉淀．
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同溫度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步驟3中現象a是出現白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移動．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為4×10?10mol•L?1．（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　　）
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000
C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大

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