Question

6．在常溫下，將VmL0.05mol．L^-1的醋酸溶液緩慢滴加到10mol0.05mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，并不斷攪拌（氣體完全逸出），所得溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的（　　）

• A． 當V=10時，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺）
• B． 當 0＜V＜20 時，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH₃COO^-）+2 c（C0₃^2-）+c（OH^-）
• C． 當 V=20 時，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 當 V=40 時，c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．當V=10時，得到等濃度的CH₃COONa、NaHCO₃混合溶液，由于醋酸的酸性比碳酸的強，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-的水解程度；
B．溶液呈電中性，一定存在電荷守恒，結合含有的離子判斷；
C．當 V=20 時，得到CH₃COONa溶液，結合水電離的氫離子、氫氧根相等判斷；
D．當 V=40 時，得到等濃度的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，醋酸的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，溶液呈酸性．

解答 解：A．當V=10時，得到等濃度的CH₃COONa、NaHCO₃混合溶液，醋酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，由于醋酸的酸性比碳酸的強，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-的水解程度，水解程度是微弱的，則溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液呈電中性，一定存在電荷守恒，則溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．當 V=20 時，得到CH₃COONa溶液，由于醋酸根結合部分氫離子，導致溶液中氫離子與氫氧根離子濃度不相等，水電離的氫離子、氫氧根總是相等的，故c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．當 V=40 時，得到等濃度的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，醋酸的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，溶液呈酸性，弱電解質電離程度不大，則溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選：BC．

點評 本題考查離子濃度大小比較，關鍵是判斷混合后溶液中溶質，再結合強弱電解質電離、鹽類水解以及電荷守恒、微粒守恒、質子恒等式判斷，注意在離子濃度等量關系判斷中三大守恒的應用．