Question

14．常溫下，向體積均為V₀、濃度均為0.10mol•L^-1的MOH和ROH溶液中分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． b、c兩點的溶液中：c（R⁺）＞c（M⁺）
• B． MOH的電離程度：c點小于d點
• C． 溶液中水的電離程度：b＞c＞a＞d
• D． 當-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

Answer 1

分析 A．根據電荷守恒分析；
B．弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；
C．溶液中氫氧根離子濃度越大，對水的抑制程度越大，水的電離程度越��；
D．MOH的堿性強于ROH的堿性，當-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，促進弱電解質電離．

解答 解：A．MOH和ROH溶液中，電荷守恒為c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），c（OH^-）=c（H⁺）+c（R⁺），因為兩個溶液中氫離子濃度相同，所以c（R⁺）=c（M⁺），故A錯誤；
B．由圖示可以看出MOH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，c點溶液體積大于d點，所以c點濃度小于d點，則ROH電離程度：c＞d，故B錯誤；
C．溶液中氫氧根離子濃度越大，對水的抑制程度越大，水的電離程度越小，所以溶液中水的電離程度：b=c＞ca＞d，故C錯誤；
D．根據A知，堿性MOH＞ROH，當-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，所以$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質在水溶液中電離平衡，為高頻考點，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與溶液濃度關系等知識點是解本題關鍵，易錯選項是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變為中性溶液或酸性溶液，接近中性時要考慮水的電離，為易錯點．