Question

9．室溫時，0.01mol•L^-1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 原HA溶液中，c（H⁺）=c（A^-）
• B． 當恰好完全中和時，溶液呈中性
• C． 當NaOH溶液過量時，可能出現：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 當滴入少量的NaOH，促進了HA的電離，溶液的pH升高

Answer 1

分析 A．根據電荷守恒分析；
B．0.01mol•L^-1HA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，酸堿恰好反應生成強堿弱酸鹽；
C．根據電荷守恒分析；
D．氫氧化鈉會消耗氫離子，氫離子濃度減小，HA的電離平衡正移．

解答 解：A．原HA溶液中，存在電荷守恒：c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）＜c（A^-），故A錯誤；
B．0.01mol•L^-1HA溶液的pH=3，說明HA部分電離為弱酸，酸堿恰好反應生成強堿弱酸鹽，所以NaA會發生水解顯堿性，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），當c（A^-）＞c（Na⁺）時，則c（OH^-）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．當滴入少量的NaOH，氫氧化鈉會消耗氫離子，氫離子濃度減小，HA的電離平衡正移，促進了HA的電離，氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及離子濃度大小比較、電荷守恒等知識，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵．