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1．下列做法體現環境保護理念的有（　　）
A．將廢舊電池扔入垃圾桶B．將實驗室廢液集中進行無害化處理
C．將造紙廠的污水直接排放D．夏季將空調溫度設置在26℃以上

分析 不使用有毒、有害物質，減少環境污染物的排放的做法，利用環境保護，以此來解答．

解答 解：A．廢舊電池中的重金屬離子會污染土壤和水源，應回收集中處理，故A錯誤；
B．將實驗室廢液集中進行無害化處理，減少環境污染物的排放，有利于環境保護，故B正確；
C．將造紙廠的污水直接排放或污染環境，故C錯誤；
D．夏季將空調溫度設置在26℃以上節約能源，有利于環境保護，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查環境保護，注意空氣污染的途徑是解答的關鍵，把握常見的有害物質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．物質A～G有如圖所示轉化關系部分反應物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到氣體B和固體C．單質C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BSO2、GCu2O．
（2）反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純C物質，現以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應中電解質溶液和陽極物質分別是CuSO4溶液；粗銅．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①，經半分鐘后達到平衡，測得容器中含D 0.18mol，則vO（2）═0.036mol/L•min）；若溫度不變，繼續通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡向正反應方向移動填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，n（D）的取值范圍是0.36mol～0.4mol之間．
（5）寫出F→G轉化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數據（　　）
實驗
編號		溫度
/℃		平衡常數
/mol-1•L		起始量/mol平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
 
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A．x=2.4
B．T1、T2的關系：T1＞T2
C．K1、K2的關系：K2＞K1
D．實驗1在前6 min的反應速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe和Cu（填化學式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+．
（3）B→D反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）試劑G是鹽酸（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗過程中，溶液的pH大于7的是（　　）
A．向NaCl溶液中滴加醋酸B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖為元素周期表的一部分，其中非金屬性最強的元素是（　　）

OF
SCl
A．OB．FC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是（　　）
XY
ZW
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C．氣態氫化物的穩定性：W＞Z
D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．重結晶的首要工作是選擇適當的溶劑，要求該溶劑：雜質在此溶劑中溶解度很大或溶解度很小，易于除去；被提純的物質在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大
操作步驟：加熱溶解加活性炭、趁熱過濾冷卻析出、抽濾洗滌干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4．

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同步練習冊答案
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