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3.常溫下將0.1mol的Cl2通入0.5L的水中(不計溶液體積變化),制得氯水,關于這份氯水下列說法正確的是(  )
A.若不考慮HClO和H20的電離,該溶液中H+的濃度為0.1mol/L
B.若在該溶液中加入足量Na0H,則可得到0.1mol的NaClO
C.若將此溶液在強光下光照,產生氣泡,則氣泡主要成分是O2
D.此溶液久置后,由于HClO的大量分解,會導致其pH值升高

分析 常溫下將0.1mol的Cl2通入0.5L的水中(不計溶液體積變化),制得氯水,發生反應:Cl2+H2O?HCl+HClO,然后滴加NaOH,發生反應:HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O,
A.該反應為可逆反應;
B.NaClO為強堿弱酸鹽;
C.次氯酸不穩定性,在光照條件下發生:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
D.由于HClO的分解導致了Cl2的不斷反應,最后變成了HCl溶液,弱酸變成強酸,溶液酸性增強.

解答 解:常溫下將0.1mol的Cl2通入0.5L的水中(不計溶液體積變化),制得氯水,發生反應:Cl2+H2O?HCl+HClO,
A.該反應為可逆反應,生成的HCl的物質的量小于0.1mol,若不考慮HClO和H20的電離,該溶液中H+的濃度為小于0.2mol/L,故A錯誤;
B.NaClO為強堿弱酸鹽,發生水解,所以生成的NaClO的物質的量小于0.1mol,故B錯誤;
C.若將此溶液在強光下光照,發生反應:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,則氣泡主要成分是O2,故C正確;
D.此溶液久置后,由于HClO的分解導致了Cl2的不斷反應,最后變成了HCl溶液,弱酸變成強酸,溶液酸性增強,會導致其pH值減小,故D錯誤;
故選C.

點評 本題綜合考查氯氣的性質,題目難度中等,明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵,注意鹽類水解原理的應用方法.

練習冊系列答案
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XY
ZW
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(用離子方程表示).

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