Question

8．若往20ml 0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測的溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

• A． c點時，醋酸的電離程度和電離常數都最大，溶液呈中性
• B． 若b點混合溶液顯酸性，則2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． 混合溶液中水的電離程度：b＞c＞d
• D． 由圖可知，該反應的中和熱先增大后減小

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，電離吸熱，溫度越高電離平衡常數越大；
B．酸堿反應為放熱反應，根據C為酸堿恰好反應，b點堿為酸的一半，結合原子守恒分析解答；
C．酸或堿抑制水電離，根據b、c、d醋酸的電離程度判斷；
D．在稀溶液中，酸跟堿發生反應生成1mol液態水時的反應熱叫做中和熱．

解答 解：A．圖中橫坐標表示加入的氫氧化鈉體積，縱坐標表示溫度，醋酸是弱電解質，電離是吸熱反應，溫度越高電離平衡常數越大，c點時，不是電離平衡常數最大的點，故A錯誤；
B．酸堿反應為放熱反應，往20ml 0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入20mlNaOH，C點混合溶液溫度最高，為恰好中和，則加入10mlNaOH，此時加入的氫氧化鈉為酸的一半，即
根據鈉、碳守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正確；
C．b點溶質為乙酸、乙酸鈉，溶液顯酸性，抑制水的電離，C點混合溶液溫度最高，為恰好中和，溶質為乙酸鈉，為強堿弱酸鹽，促進水電離，混合溶液中水的電離程度：c
＞b，d點加入20ml氫氧化鈉，此時溶質為乙酸鈉、氫氧化鈉，且物質的量濃度為1：1，抑制水的電離，且三個點中抑制程度最大，所以混合溶液中水的電離程度：c＞b＞d，故C錯誤；
D．中和熱與酸堿的種類有關，與生成1mol液態水時的反應熱有關，所以該反應的中和熱不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合微粒大小比較等，側重考查醋酸的電離及圖象，明確圖中溫度與離子濃度的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．