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15．新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用．Li₂FeSiO₄是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用．其中一種制備Li₂FeSiO₄的方法為：
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
某學習小組按如下實驗流程制備Li₂FeSiO₄并測定所得產品中Li₂FeSiO₄的含量．
實驗（一）制備流程：

實驗（二） Li₂FeSiO₄含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ¹的酸性KMnO₄標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe²⁺含量．相關反應為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，雜質不與酸性KMnO₄標準溶液反應．經4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積	20.00mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

（1）實驗（二）中的儀器名稱：儀器B100ml容量瓶，儀器C酸式滴定管．
（2）制備Li₂FeSiO₄時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化．
（3）操作Ⅱ的步驟蒸發濃縮，降溫結晶，過濾，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需玻璃棒．
（4）還原劑A可用SO₂，寫出該反應的離子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，此時后續處理的主要目的是除去過量的SO₂，以免影響后面Fe²⁺的測定．
（5）滴定終點時現象為溶液變為淺紅色，且半分鐘內不變色；根據滴定結果，可確定產品中Li₂FeSiO₄的質量分數為81%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li₂FeSiO₄含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

14．工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）已知CO（g）、H₂（g）的標準燃燒熱分別為-285.8kJ•mol^-1，-283.0kJ•mol^-1，且CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-761kJ/mol；則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-90.8 kJ/mol．
（2）若將等物質的量的CO和H₂混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態的是D．
A．容器內氣體密度保持不變               B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH₃OH的速率與生成H₂的速率相等  D．CO的體積分數保持不變
（3）下列措施中既有利于增大該反應的反應速率又能增大CO轉化率的是C．

A．將CH₃OH及時從混合物中分離
B．降低反應溫度
C．恒容裝置中充入H₂
D．使用高效催化劑
（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規律．圖2是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是300℃．
②利用圖1中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 的平衡常數K=16．
（5）其他條件相同時，某同學研究該甲醇合成反應在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應相同時間時，CO的轉化率隨反應溫度的變化情況．請在圖2中補充t℃后的變化情況．

13．單質硅由于其成熟的生產工藝，豐富的生產原料及優異的性能被廣泛用于電子行業及太陽能電池的生產等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現有的生產工藝具有節約能耗的優勢．
（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式SiO₂+4Na+2CO₂=2Na₂CO₃+Si．
（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質差別很大，原因是二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體．
（3）鹽X的溶液能與Al₂（SO₄）₃溶液反應生成一種白色沉淀和氣體．寫出此反應的離子反應方程式3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

12．已知A是石油裂解產物之一，對氫氣的相對密度為14，D是含有7個碳原子的芳香族化合物．物質間的相互轉化關系如圖所示：

已知：RX$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$ROH
（1）A中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出E的結構簡式．
（3）寫出C+F→G的化學方程式．
（4）關于化合物D，下列說法正確的是①③④．
①能與H₂發生加成反應     ②能使Br₂/CCl₄溶液褪色
③與活潑金屬反應          ④能與濃硝酸發生取代反應
（5）分子式為C₈H₈O₂且與F互為同系物的同分異構體有4種．

11．某固體粉末X中可能含有K₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干種．某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗，實驗過程及現象如圖所示．該同學得出的結論正確的是（　　）

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．

	A．	根據現象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3
	B．	根據現象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4
	C．	根據現象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3
	D．	根據現象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2O3

10．常溫下 0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2- 三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）

	A．	H2A?2H++A2-   K=10-5.4
	B．	在 0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	已知25℃時HF的 Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發生的反應為：H2A+F-═HF+HA-
	D．	將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

9．科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO₂和H₂O合成CH₄．下列關于該電池敘述錯誤的是（　　）

	A．	電池工作時，是將太陽能轉化為電能
	B．	銅電極為正極，電極反應式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
	C．	電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動
	D．	為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
	B．	乙烯、乙炔是較活潑的有機物，能發生氧化反應，甲烷和苯性質較穩定，不能發生氧化反應
	C．	分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有4種
	D．	A、B兩種有機化合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒后，產生水的質量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡式相同

7．X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素．已知：
①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機物的必要元素 
③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；
④M的電子層數與最外層電子數相等．
下列說法不正確的是（　　）

	A．	W、M的離子半徑及最高價氧化物對應水化物的堿性皆為M＜W
	B．	YZ2為直線型的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵
	C．	Y與X形成的化合物的熔沸點一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點
	D．	Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1：1：4組成的化合物是應用前景很廣泛的儲氫材料，具有很強的還原性

6．下列有關實驗的說法正確的是（　　）

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
	B．	鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，鋁絲表面無銅析出，說明Al常溫下與CuSO4溶液不反應
	C．	用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol/L）通常需要用容量瓶等儀器
	D．	固體碘單質受熱易升華，說明碘單質的熱穩定性差