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8．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．乙烯、乙炔是較活潑的有機物，能發生氧化反應，甲烷和苯性質較穩定，不能發生氧化反應
C．分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有4種
D．A、B兩種有機化合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒后，產生水的質量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡式相同

分析 A．主鏈不是最長；
B．甲烷和苯能燃燒；
C．分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛，則醇中連接羥基的碳原子上含有2個氫原子，先確定C5H12的同分異構體，用-OH取代C5H12中上的H原子，此確定醇的結構簡式；
D．由兩種有機物組成的混合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成水的質量也一定，則說明兩種有機物分子中含氫質量分數相等．

解答 解：A．主鏈不是最長，名稱為3，3，4-三甲基己烷，故A錯誤；
B．甲烷和苯能燃燒，發生氧化反應，故B錯誤；
C．分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛，則醇中連接羥基的碳原子上含有2個氫原子，C5H12的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
當烷烴為CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1種結構，
當烷烴為（CH3）2CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2種結構，
當烷烴為（CH3）4C，-OH取代甲基上的H原子有1種結構，
C5H12O的同分異構體中可以氧化為醛的醇有4種，故C正確；
D．由兩種有機物組成的混合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成水的質量也一定，則說明兩種有機物分子中含氫質量分數相等，最簡式不一定相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的命名、同分異構體、有機物燃燒有關計算，題目難度不大，注意把握題中信息，得出兩種烴分子中含氫量相等是解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數為0.5NA
B．3.2克O2和O3的混合氣中含有的氧原子數目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的數目小于0.2NA
D．0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關稀溶液中離子濃度的說法正確的是（　　）
A．同濃度的四種溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關系：②＞④＞③＞①
B．一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10-5）mol/L
D．現有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關系為：②=④＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列有關實驗操作或判斷不正確的是ACH（填序號，多選無分，少選扣分）
A．配制一定物質的量濃度溶液，容量瓶中有少量水不會導致所配溶液濃度變化
B．用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH值
C．稀釋硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需稱取NaCl 2.3g
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察．
G．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴．
H．實驗室配制氫氧化鐵膠體時，可將飽和氯化鐵逐滴滴入沸水中，再稍稍加熱一段時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）如圖1所示，組成一個原電池．

①當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極是正（填“正”或“負”）極，其電極反應為2H++2e-=H2↑；
②當電解質溶液為濃硝酸時：Cu電極是負極，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+．
（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ•mol-1．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．寫出B極發生的電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）請根據下面所給出的5個熱化學方程式，判斷反應④的反應熱△H4是+16.3kJ•mol-1．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3=-72.3kJ•mol-1
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5=-52.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．單質硅由于其成熟的生產工藝，豐富的生產原料及優異的性能被廣泛用于電子行業及太陽能電池的生產等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現有的生產工藝具有節約能耗的優勢．
（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si．
（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質差別很大，原因是二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體．
（3）鹽X的溶液能與Al2（SO4）3溶液反應生成一種白色沉淀和氣體．寫出此反應的離子反應方程式3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物E是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，合成路線如下：

（1）A的結構簡式為CH3CHO；B中含有的含氧官能團名稱為羥基和羧基；
（2）C轉化為D的反應類型是取代反應反應；
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式；
A．能發生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發生顯色反應，水解時1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如右圖所示． 
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）． 
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學式）． 
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學式）． 
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有室溫下四種溶液，下列敘述不正確的是（　　）
序號①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2
C．分別加水稀釋10倍后，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

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