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15．實驗室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：B．
A．燒杯  B.500mL容量瓶  C．天平  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制時應稱取NaOH5.6g．
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶檢查是否漏水．
（4）下列操作的順序中還缺少一步操作是什么轉移．
     計算  冷卻  稱量  洗滌  定容  溶解   搖勻
（5）若用1.4mol/L的NaOH溶液潤洗容量瓶，實驗結果將偏高．溶解后立刻轉移到容量瓶，結果將偏高，如果容量瓶洗凈后有水結果將無影響．

14．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
[有效成分]NaClO
[規格]1000mL
[質量分數]25%
[密度]1.19g•cm^-3
（1）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1．
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量為29.8g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2000mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．
（4）配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是BDE．
A、定容時俯視容量瓶刻度線
B、用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線又加水至刻度線．
E、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

13．某興趣小組的同學在做用CCl₄萃取碘水中碘單質（I₂）的實驗時，發現無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質，即萃取劑在萃取實驗中有效率問題．
為探究CCl₄對碘水中碘單質的萃取率，該小組同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl₄對該碘水中碘單質進行萃取，最后提純I₂的CCl₄溶液中的I₂用于計算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C、定容時俯視刻度線
D、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl₂充分發生反應：2KI+Cl₂═I₂+2KCl得到I₂的水溶液，再向其中加入CCl₄萃取I₂．待液體分層后下層溶液為紫紅色．得到下層溶液的操作是待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下．
（4）萃取后實驗小組的同學用分液的方法得到I₂的CCl₄溶液，經提純得到純凈的I₂31.0g，則該實驗CCl₄的萃取率是97.6%．

12．FeBr₂是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、
（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是abde（填序號）．
a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr₂
b．將稱量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr₂溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr₂溶液濃度偏高．

11．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨機取樣對煙泥進行分析．由下表中的數據可知，在煙泥中含有相當量的銅、鋅以及能造成污染的硫．因此從效益和環保角度出發，應考慮把銅、鋅回收利用，并對硫進行適當的處理．

編號	Cu	Zn	S
1	10.3%	5.0%	1.2%
2	11.5%	4.9%	1.8%
3	12.4%	10.3%	0.9%

【設計方案】

（1）寫出步驟①②中含銅元素的物質發生反應的化學方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）寫出本方案中處理廢氣的方法（用化學方程式表示）：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）步驟⑤中所用的操作方法是：蒸發結晶（或蒸發、濃縮、結晶）．
（4）在步驟④中，可選用試劑Zn從混合溶液A中得到銅．

10．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖甲所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol•L^-1．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液．下列說法正確的是C（填選項字母）．
A．如圖乙所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．需用濃硫酸的體積為250mL．

9．實驗室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：燒杯、膠頭滴管玻璃捧等．
②計算需稱量的NaOH固體質量為10.0g
③配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是BD
A．溶解后未冷卻直接轉移至容量瓶，立即定容
B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，繼續加水定容．

8．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500ml容量瓶、玻璃棒

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1--2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH₂SO₄溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的氫氧化鈉質量為2.0g．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL．
（5）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液
ⅰ．無影響的是④⑤；（寫序號）；
ⅱ．會使所配溶液的濃度偏大的是③⑥（寫序號）；
ⅲ．會使所配溶液的濃度偏小的是①②寫序號）；
①在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
②未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
④將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
⑤將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
⑥容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線的液面．

7．某同學準備利用所學知識配制100mL 1mol•L^-1NaOH溶液，請回答有關問題．
（1）計算用托盤天平應稱取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）如圖是配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序為D→B→A→C→F→E→G （填字母代號）

（4）在上述示意圖中，存在錯誤的是E填字母代號）．該處正確應為應改用膠頭滴管，容量瓶應選規格為100ml
（5）準確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質的量濃度是0.1mol•L^-1．
（6）若進行E步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（7）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是C．
A．轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水        B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線          D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），
儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質    
D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需物質的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為13.9 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25 mL規格的量筒最好．