Question

8．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500ml容量瓶、玻璃棒

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1--2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH₂SO₄溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的氫氧化鈉質量為2.0g．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL．
（5）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液
ⅰ．無影響的是④⑤；（寫序號）；
ⅱ．會使所配溶液的濃度偏大的是③⑥（寫序號）；
ⅲ．會使所配溶液的濃度偏小的是①②寫序號）；
①在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
②未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
④將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
⑤將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
⑥容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線的液面．

Answer 1

分析 （1）根據溶液的配制情況結合各儀器的作用選取儀器；
（2）依據容量瓶的構造和使用注意事項解答，容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）依據m=CVM計算需要溶質的質量，定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，依據C=n/V進行誤差分析；
（4）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積，選擇合適的量筒；
（5）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=n/V進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器為：平底燒瓶、分液漏斗，還需要的儀器為：玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案為：BD、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶帶有玻璃塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體、稀釋濃溶液，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故C錯誤；
D．定容后需要將配制的溶液搖勻，正確的操作為：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故D正確；
故答案為：BC；
（3）要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，應選擇500ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
（4）98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{9g/mol}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為V，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，
故答案為：13.6；
（5）①在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液，溶質損失，溶液的濃度偏小，
②未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶，溶質損失，溶液的濃度偏小，
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，
④將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出，溶液已配好，濃度無影響，
⑤將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的體積和溶液的濃度不會產生影響，
⑥容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線的液面，溶液體積偏小，濃度偏大，
故答案為：ⅰ．④⑤；ⅱ．③⑥；ⅲ．①②．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、化學方程式的相關計算，注意容量瓶的使用、注意正確判斷產物的成分為解答該題的關鍵，題目難度不大．