Question

9．實驗室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：燒杯、膠頭滴管玻璃捧等．
②計算需稱量的NaOH固體質量為10.0g
③配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是BD
A．溶解后未冷卻直接轉移至容量瓶，立即定容
B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，繼續加水定容．

Answer 1

分析 ①根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
②根據n=cV和m=nM來計算；
③根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：①操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中（無230ml規格的容量瓶），并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
根據提供的儀器可知，還需儀器有燒杯和膠頭滴管，
故答案為：燒杯、膠頭滴管；
②由于無230mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氫氧化鈉的物質的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，質量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，
故答案為：10.0；
③A．溶解后未冷卻直接轉移至容量瓶，立即定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A不選；
B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故B選；
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線是正常的，繼續加水定容會導致濃度偏低，故D選；
故選BD．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，題目難度不大，注意c=$\frac{n}{V}$理解應用．