Question

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），
儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)    
D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為13.9 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)公式c=n/V，可以根據(jù)影響n和V的因素來進(jìn)行誤差分析；
（4）依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算所需18mol/L的濃硫酸的體積，據(jù)此選擇量筒規(guī)格．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，儀器C的名稱是分液漏斗，要配置450mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，
故答案為：AC，分液漏斗，500；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，
故選：BCD；
（3）定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積V偏大，溶液濃度偏小，溶液濃度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則恢復(fù)室溫后溶液體積偏小，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L，
故答案為：小于，大于；
（4）依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需18mol/L的濃硫酸的體積為VL，則18mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，V=0.0139L即13.9mL，選擇25mL量筒，
故答案為：13.9，25．

點評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋，注意容量瓶規(guī)格的選擇和使用注意事項為易錯點，難度不大．