Question

15．室溫下K（HF）=7.2×10^-4、K（CH₃COOH）=1.75×10^-5，下列說法不正確的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小
• B． 濃度均為0.1mol/L的NaF、CH₃COONa溶液相比較，CH₃COONa溶液pH大
• C． 反應HF+CH₃COONa═NaF+CH₃COOH可以發生
• D． NaF溶液中加少量NaOH固體，溶液中c（F^-）變大

Answer 1

分析 A．醋酸加水稀釋過程中只有c（OH^-）增大，其它微粒濃度都減小（水分子除外）；
B．酸的電離平衡常數越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小；
C．酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據強酸制取弱酸判斷；
D．氟化鈉是強堿弱酸鹽，氟離子水解導致溶液呈堿性，向溶液中加入NaOH抑制NaF水解．

解答 解：A．醋酸加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，溶液的離子積常數不變，所以溶液中c（OH^-）增大，其它微粒濃度都減小（水分子除外），故A錯誤；
B．酸的電離平衡常數越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，根據電離平衡常數知，酸性HF＞CH₃COOH，所以相同濃度的NaF和CH₃COONa，NaF水解程度小于CH₃COONa，則溶液pH前者小于后者，故B正確；
C．酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據電離平衡常數知，酸性HF＞CH₃COOH，根據強酸制取弱酸判斷，反應HF+CH₃COONa═NaF+CH₃COOH可以發生，故C正確；
D．氟化鈉是強堿弱酸鹽，氟離子水解導致溶液呈堿性，向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH^-）增大而抑制NaF水解，故D正確；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱酸電離平衡常數與酸性關系、相對應的酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，易錯選項是A，注意加水稀釋促進醋酸電離但c（H⁺）減小而不是增大，題目難度不大．