Question

4．常溫下，取濃度均為0.01mol•L^-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分別用0.01mol•L^-1NaOH溶液、0.01mol•L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． HA和MOH均為弱電解質
• B． 曲線a中，滴加溶液到20mL時，c（Cl^-）=c（M⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 曲線b中，滴加溶液到20mL時，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 曲線b中，滴加溶液到10mL時，c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．由圖可知，0.01mol•L^-1的HA溶液pH＞2，則HA為弱酸，而0.01mol•L^-1 MOH溶液的pH=12，則MOH為強堿；
B．曲線a中，滴加溶液到20mL時，此時為MCl溶液，為強酸強堿鹽，溶液呈中性，鹽的離子遠遠大于水電離的氫氧根離子（或氫離子）濃度；
C．曲線b中，滴加溶液到20mL時，此時為NaA溶液，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
D．曲線b中，滴加溶液到10mL時，此時為NaA、HA混合物溶液，二者濃度相等，由圖可知溶液呈酸性，HA的電離程度大于A^-的水解程度，結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．由圖可知，0.01mol•L^-1的HA溶液pH＞2，則HA為弱酸，而0.01mol•L^-1 MOH溶液的pH=12，則MOH為強堿，故A錯誤；
B．曲線a中，滴加溶液到20mL時，此時為MCl溶液，為強酸強堿鹽，溶液呈中性，鹽的離子遠遠大于水電離的氫氧根離子（或氫離子）濃度，即c（Cl^-）=c（M⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C．曲線b中，滴加溶液到20mL時，此時為NaA溶液，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．曲線b中，滴加溶液到10mL時，此時為NaA、HA混合物溶液，二者濃度相等，由圖可知溶液呈酸性，HA的電離程度大于A^-的水解程度，則溶液中c（HA）＜c（Na⁺），由電荷守恒可知c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則：c（A^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HA），故D錯誤．
故選：C．

點評 本題以中和滴定為載體，考查弱電解質電離、鹽類水解、離子濃度大小比較，注意根據未滴定時pH判斷強弱電解質，混合后先判斷反應后溶質再判斷離子濃度問題，注意電荷守恒、微粒守恒、質子恒等式．