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19．對下列流程有關判斷正確的是（　　）

	A．	流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
	B．	反應②產生的陰離子主要為CO₃^2-
	C．	實驗室中完成反應③應在蒸發皿中進行
	D．	反應①中發生的主要反應為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

分析由實驗流程可知，①中鋁土礦中氧化鋁與NaOH發生反應生成偏鋁酸鈉和水，②通入過量CO₂發生反應CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，過濾后氫氧化鋁分解生成氧化鋁，最后電解氧化鋁生成Al，以此來解答．

解答解：由實驗流程可知，①中鋁土礦中氧化鋁與NaOH發生反應生成偏鋁酸鈉和水，②通入過量CO₂發生反應CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，過濾后氫氧化鋁分解生成氧化鋁，最后電解氧化鋁生成Al，
A．電解熔融Al₂O₃的反應屬于氧化還原反應，反應的方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{電解}$4Al+3O₂↑，屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．②通入過量CO₂發生反應CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，陰離子主要為HCO₃^-，故B錯誤；
C．反應③為加熱分解氫氧化鋁固體應在坩堝中進行，故C錯誤；
D．①中鋁土礦中氧化鋁與NaOH發生反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故D正確．
故選D．

點評本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握流程中的反應、物質的性質的異同及混合物分離方法，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．

室溫時，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH值與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（忽略溶液混合時的體積變化），下列判斷不正確的是（　　）

	A．	a點所示的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
	B．	b點所示的溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	c點所示的溶液中：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
	D．	d點所示的溶液中：c（NH₄⁺）+10^-9mol•L^-1=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-9}}$mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制各鋁的工藝流程：
已知：
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有．少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₄↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，其成分與NaOH溶液發生反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（2）濾渣A的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）₃溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al₂O₃的質量分數為$\frac{5100n}{27m}$%
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B （填編號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO₃ D．濃HNO₃
（6）電解冶煉鋁時用冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔劑，工業上制取冰晶石的原料是Al（OH）₃、純堿、HF等三種試劑，寫出該反應的化學方程式2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（ 25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=5.0×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

下列選項錯誤的是（　　）

	A．	向NaCN溶液中通入少量的CO₂發生的離子反應為：2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
	B．	處理含CN^-廢水時，如用NaOH溶液調節pH至9，此時c（CN^-）＜c（HCN）
	C．	中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者
	D．	等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，10mL濃度為a mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）

	A．	往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na⁺）=c（CH₃ COO^-）
	B．	將溶液與10 mLpH=10的NaOH溶液混合
	C．	將溶液與10 mL濃度為a mol•L^-1的NaOH溶液混合
	D．	將溶液稀釋到10 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．

常溫下，取濃度均為0.01mol•L^-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分別用0.01mol•L^-1NaOH溶液、0.01mol•L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	HA和MOH均為弱電解質
	B．	曲線a中，滴加溶液到20mL時，c（Cl^-）=c（M⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	曲線b中，滴加溶液到20mL時，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	曲線b中，滴加溶液到10mL時，c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列問題：
（1）稱量NaCl固體所用的儀器是托盤天平；定容時所用儀器為膠頭滴管．
（2）請按順序補充完整實驗主要步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻
（3）若未洗滌燒杯、玻璃棒則溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；D原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子，則：
（1）每摩爾B元素的氫化物晶體中存在氫鍵數目為2N_A．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩定性由強到弱的順序為HF＞H₂O＞NH₃ （用化學式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp³．
（4）A的單質中σ鍵的個數為1，π鍵的個數為2．
（5）寫出基態D原子的價電子排布式：3d¹⁰4s¹．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L^-1的金屬離子沉淀時的pH

pH	Fe³⁺	Zn²⁺	Mn²⁺	Cu²⁺
開始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO₄+4NH₃═[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計．
（3）加入MnO₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO₄）氧化的化學方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）寫出還原過程發生的主要反應的離子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A．鋅粉 B．氨水 C．（ NH₄）₂CO₃ D．NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu²⁺尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu²⁺濃度的最大值10^-1.6mol/L．

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