Question

11．實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列問題：
（1）稱量NaCl固體所用的儀器是托盤天平；定容時所用儀器為膠頭滴管．
（2）請按順序補充完整實驗主要步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻
（3）若未洗滌燒杯、玻璃棒則溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視刻度線偏高．

Answer 1

分析 （1）實驗室稱量固體用托盤天平，配制溶液定容時需用膠頭滴管；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟分析；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用托盤天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以定容時所用儀器為：：膠頭滴管，
故答案為：托盤天平；膠頭滴管；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解（冷卻）→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以空格內應填充：稱量；溶解； 定容，
故答案為：稱量；溶解； 定容；
（3）沒有洗滌燒杯和玻璃捧，會導致溶質的損失，則濃度偏低，定容時俯視容量瓶刻度線，導致稀溶液體積偏小，濃度偏高，
故答案為：偏低；偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制和誤差分析，屬于基礎型題目，題目難度不大，試題培養了學生的分析能力．