Question

18．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9 mol•L^-1．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8 ml 上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是AB
A．用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面
B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
C．若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
D．定容時，眼睛俯視
E．未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
③配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需膠頭滴管、500mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（2）①結合稀釋定律：c₁v₁=c₂V₂計算即可；
②依據C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都會使溶液的濃度偏小，反之，濃度偏大；
③根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器．

解答 解：（1）質量分數36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）①由稀釋定律：c₁v₁=c₂V₂可知，配制500mL0.4mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸為C=$\frac{0.5×0.4}{11.9}$L=0.0168L=16.8mL，
故答案為：16.8；
 ②A．用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面，量取的濃鹽酸體積偏小，濃度偏小，故A選；
B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故B選；
C．若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，配制過程中需要滴加蒸餾水定容，故此無影響，故③不選；
D．定容時，眼睛俯視溶液體積偏小，濃度偏大，故D不選；
E．液體存在熱脹冷縮，未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，溶液體積偏小，濃度偏大，故E不選；
故答案為：AB；     
③配制500ml 物質的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸，應該選用500ml容量瓶；配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，題目難度不大，試題培養了學生的分析能力及化學檢驗能力．