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12．FeBr₂是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、
（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是abde（填序號）．
a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr₂
b．將稱量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr₂溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr₂溶液濃度偏高．

分析（1）配制FeBr₂溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管；
（2）a．用電子天平稱量質量為應為0.1×0.1×216=2.16g；
b．稱量的FeBr₂放入燒杯中；
c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中；
d．容量瓶不能儲存溶液；
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使溶液體積偏大．

解答解：（1）配制FeBr₂溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100ml的容量瓶；
故答案為：玻璃棒、100ml的容量瓶；
（2）a．用電子天平稱量質量為應為0.1×0.1×216=2.16g，故a錯誤；
b．稱量的FeBr₂放入燒杯中，不能放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解，故b錯誤；
c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中，故c正確；
d．容量瓶不能儲存溶液，故d錯誤；
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使溶液體積偏大，濃度偏低，故e錯誤；
故選：abde．

點評本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，題目難度不大，試題培養了學生的分析能力及化學檢驗能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物A可發生如下轉化關系（無機產物略），其中K物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構．已知：
①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．

請回答下列問題：
（1）上述變化中屬于取代反應的是①②⑦（填反應編號）．
（2）寫出結構簡式：GCH₃COOCH=CH₂，M

．
（3）1molB與足量NaOH溶液反應，最多用3molNaOH．
（4）寫出下列反應的化學方程式：用常見試劑檢驗F中官能團CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O或CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH+2Ag↓+3NH₃+H₂0，K與碳酸氫鈉溶液反應

（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有2種．
①含有苯環
②苯環上的一氯代物有三種
③能發生銀鏡反應和水解反應
④在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構體能與1molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某有機物A的結構簡式為

．
（1）A與過量NaOH完全反應時，A與參加反應的NaOH的物質的量之比為1：2，A與新制的Cu（OH）₂的物質的量之比可能為1：4．
（2）A在濃H₂SO₄作用下，若發生分子內脫水，所生成物質的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應），CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（　　）

	A．	反應開始2min內平均反應速率最大
	B．	可用c（Ca²⁺）或c（H⁺）的變化表示該反應速率
	C．	反應4min后平均反應速率減小
	D．	反應在第2min到第4min間生成CO₂的平均反應速率為v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學準備利用所學知識配制100mL 1mol•L^-1NaOH溶液，請回答有關問題．
（1）計算用托盤天平應稱取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）如圖是配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序為D→B→A→C→F→E→G （填字母代號）

（4）在上述示意圖中，存在錯誤的是E填字母代號）．該處正確應為應改用膠頭滴管，容量瓶應選規格為100ml
（5）準確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質的量濃度是0.1mol•L^-1．
（6）若進行E步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（7）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是C．
A．轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要250ml容量瓶．還需要燒杯玻璃棒量筒膠頭滴管儀器．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）FBCAED．
A．洗滌 B．量取 C．冷卻轉移 D．搖勻 E．定容 F．計算
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；定容時俯視偏高未冷卻偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導材料和發光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（
Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失．（Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12）
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO₃^-、OH^-（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO₂，會生成Ca（HCO₃）₂，從而導致CaCO₃產率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是（　　）

	A．	圖l表示常溫下向體積為10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L^-1CH₃COOH液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
	C．	圖3表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，H₂的燃燒熱為285.8kJ．mol^-1
	D．	由圖4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶掖中加入適量CuO，調節溶液的pH至4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH₂CH₂OH
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO₂和45g H₂O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為CH₃CH（CH₃）CH₃；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統命名）為2-甲基丙烯；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H₂反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結構簡式是

；
（4）G中官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基；官能團種類不變G的芳香類同分異構體有種4；
（5）反應②的化學方程式為

．

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