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17．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中氧原子數為2NA
	B．	標準狀況下，含3NA個σ鍵的甲醛分子所占的體積約為22.4L
	C．	2molNO和1molO2混合，在密閉容器中充分反應，容器內的分子數小于2NA
	D．	1molFe與一定量的硝酸反應，轉移的電子數為0.2NA～0.3NA

16．一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便．下列說法不正確的是（　　）

	A．	對于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數Kp=$\frac{3}{P}$
	B．	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的位置的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
	C．	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動
	D．	對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關

15．鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al₂O₃（熔點2045℃）和冰晶石（NaAlF₆，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列間題：
（1）冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V₂O₃在高溫下反應的化學方程式為V₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2V+Al₂O₃．
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產生．若將鋁片用飽和Hg（NO₃）₂溶液浸泡數分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊“的鋁汞合金，鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出篷松的白毛（Al₂O₃），若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應產生氣泡，該反應的化學方程式：2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑；鋁汞齊的化學性質變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
（3）將0.1mol•L^-1AlCl₃溶液和10%NH₄F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出．則AlCl₃與NH₄F反應的化學方程式為AlCl₃+NH₄F=（NH₄）₃AlF₆+3NH₄Cl；該實驗所用試管及盛裝NH₄F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性．
（4）飲水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，該反應的離子方程式為10Al+6NO₃^-+4OH^-=10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理．
已知：25℃時，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33
Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K=1.0×10^-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO₂^-濃度降到1.0×10^-6mol•L^-1，則應調節至pH=7，此時水中c（Al³⁺）=1.3×10^-12mol•L^-1．

14．已知：下列說法正確的是（　　）

	A．	W的分子式為C9H12
	B．	N分子的所有原子在同一平面上
	C．	M的二氯代物有8種（不考慮立體異構）
	D．	M、N、W均可發生氧化反應、還原反應和加聚反應

13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示．R原子最外層電子數是電子層數的2倍．Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物．Z與T形成的化合物Z₂T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
	B．	氫化物的沸點不一定是：Y＞R
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
	D．	由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

12．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同
	B．	凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
	C．	核外電子排布相同的兩中性原子一定屬于同種元素
	D．	陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

11．用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）標定濃度為0.1mol•L^-1的NaOH溶液時，若取NaOH25.00mL，這時至少應稱取鄰苯二甲酸氫鉀多少克？

10．（1）有機物A只含C、H、O三種元素，其中氧元素的質量分數為$\frac{16}{31}$，其相對分子質量為62，A經催化氧化生成B，B經催化氧化生成C，A與C在一定條件下反應可生成一種環狀化合物D，則A與C反應生成D的反應類型為取代反應（或酯化反應），化學方程式為HOOC-COOH+HOCH₂-CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$，B的結構簡式為OGC-CHO．
（2）對有機物E的組成、結構、性質進行觀察、分析，得到的實驗結果如下：
①E的蒸汽密度是同溫同壓下氧氣密度的5.19倍；
②完全燃燒16.6g有機物E，得到35.2g CO₂和5.4g H₂O；
③核磁共振氫譜顯示E分子中只有2種不同結構位置的氫原子；
④E為無色晶體，微溶于水，易溶于Na₂CO₃溶液，放出無色氣體．
E的分子式為C₈H₆O₄，結構簡式為
（3）A與E在一定條件下反應可生成一種常見合成纖維，該高分子化合物的結構簡式為．
（4）E的一種同分異構體（與E具有相同的官能團），在一定條件下可發生分子內脫水生成一種含有五元環和六元環的有機物F，F的結構簡式為．
（5）C可將酸性高錳酸鉀溶液還原，所得還原產物為Mn²⁺，該反應的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	常溫下該單質為黃色固體	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色			其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基態Q原子的價電子排布圖為．
（2）X的氫化物的VSEPR模型為四面體．屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是NaAlO₂．
（5）M的氫化物是常見溶劑，白色硫酸銅粉末溶解于其中能形成藍色溶液，請解釋原因：銅離子結合水分子變成水合銅離子．
（6）Z晶體的原子堆積模型為體心立方堆積，設Z原子半徑為r cm，則Z晶體的密度為$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm³（寫出表達式，假設阿伏加德羅常數為N_A）．

8．如圖為某實驗小組同學設計的銅與濃硫酸反應的實驗裝置，實驗步驟如下：
Ⅰ、先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
Ⅱ、加熱三頸瓶A直到D中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
Ⅲ、將Cu絲上提離開液面．
（1）實驗中觀察到三頸瓶A中有白色固體產生，該固體為CuSO₄（填化學式）．
（2）熄滅酒精燈后，發現D中的液體不會倒吸，其原因是A中壓強減小時，空氣從C導管進入A中，可防止D中液體倒吸；
（3）支管B的作用是平衡壓強，使液體順利流下；
（4）實驗中還發現銅絲表面有黑色固體X，其中可能含有CuO，CuS，Cu₂S，以及被掩蔽的Cu₂O，已知Cu₂O在酸性環境下會發生歧化反應生成Cu²⁺和Cu，在氧氣中煅燒轉化為CuO； CuS和Cu₂S常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中煅燒，都轉化為氧化銅和二氧化硫．為探究X的成分，該小組同學向m₁g固體X中加入足量稀鹽酸，過濾，得藍色濾液，濾渣經洗滌、干燥后稱量得m₂g，將該濾渣在氧氣流中鍛燒、冷卻稱量至恒重為m₃g．
①若m₂＞m₃，則煅燒過程中一定發生反應的化學方程式為2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂；
②若m₂=m₃，則固體X中一定含有Cu₂O，Cu₂S （填化學式）．
（5）為探究D中使品紅溶液褪色的微粒是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組同學做了如下實驗：
I．將干燥的二氧化硫氣體通入品紅與無水乙醇的混合液中，品紅溶液不褪色；
Ⅱ．常溫下，向兩支盛有等體積、等濃度品紅溶液的試管中分別加入等物質的量的亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉固體，品紅溶液均褪色，且加入亞硫酸鈉固體的品紅溶液褪色較快．
①據實驗I推斷，使品紅試液褪色的微粒可能有3種；
②依據實驗Ⅱ，該小組同學得出結論：
a．使品紅溶液褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你認為結論a是否正確否 （填“是”或“否”），理由是HSO₃^-和SO₃^2-都會水解生成亞硫酸；
b．使品紅溶液褪色的微粒是SO₃^2- （填微粒符號）．（已知在25℃時，亞硫酸的電離平衡常數k_a1=1.54×10^-2，k_a2=1.02×10^-7）