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14．已知：下列說法正確的是（　　）
A．W的分子式為C9H12
B．N分子的所有原子在同一平面上
C．M的二氯代物有8種（不考慮立體異構）
D．M、N、W均可發生氧化反應、還原反應和加聚反應

分析 A．根據結構簡式確定分子式；
B．N分子具有乙烯和甲烷的結構特點；
C．M結構對稱，有3種氫原子；
D．有機物都能發生氧化反應，含有碳碳雙鍵的有機物能發生還原反應和加聚反應．

解答 解：A．根據結構簡式確定分子式為C9H14，故A錯誤；
B．N分子具有乙烯和甲烷的結構特點，甲烷中所有原子不共面，所以該物質中所有原子不完全共平面，故B錯誤；
C．M結構對稱，有3種氫原子，其二氯代物有10種，故C錯誤；
D．有機物都能發生氧化反應，含有碳碳雙鍵的有機物能發生還原反應和加聚反應，這幾種物質都能燃燒而發生氧化反應，都含有碳碳雙鍵而能和氫氣發生加成反應或還原反應，碳碳雙鍵都能發生加聚反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下開始讀數為V1mL．
E．小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數為V2mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）G A C B D F E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標準液濃度不被稀釋．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管液體滴下速度．
（4）某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗的說法不正確的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物一定為鉀鹽
C．滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化
D．配制FeSO4溶液時，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，最后再加入少量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5NA
B．標準狀況下電解硫酸銅溶液時，陽極每生成氣體3.36 L，轉移電子數為0.6NA
C．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數為NA
D．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其它常溫下該單質為黃色固體無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基態Q原子的價電子排布圖為．
（2）X的氫化物的VSEPR模型為四面體．屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是NaAlO2．
（5）M的氫化物是常見溶劑，白色硫酸銅粉末溶解于其中能形成藍色溶液，請解釋原因：銅離子結合水分子變成水合銅離子．
（6）Z晶體的原子堆積模型為體心立方堆積，設Z原子半徑為r cm，則Z晶體的密度為$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（寫出表達式，假設阿伏加德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是（　　）
A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CH4比NH3更穩定
D．C與H2的化合價比N2與H2的化合更容易

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．等物質的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中．該金屬元素的化合價為（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．物質A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中離子兩兩組成（離子可重復，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請回答：
（1）已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數相等都等于2×10-5 mol•L-1，E可能為NaCl，CH3COONH4（填化學式）．
（2）根據甲圖顯示的pH的變化關系，寫出物質的化學式：CHCl．
（3）25℃時，將amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應，溶液顯堿性，在滴加D溶液的過程中的水的電離平衡將正向（填”正向”“不”或“逆向”）移動；若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中，下列微粒的物質的量濃度的關系不正確的是（　　）
A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
D．c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

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