Question

13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示．R原子最外層電子數是電子層數的2倍．Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物．Z與T形成的化合物Z₂T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　　）

• A． 原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
• B． 氫化物的沸點不一定是：Y＞R
• C． 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
• D． 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

Answer 1

分析 R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應為S，Na₂S水解呈堿性，可促進水的電離；X的原子半徑最小，原子序數最小，應為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應為S，Na₂S水解呈堿性，可促進水的電離；X的原子半徑最小，原子序數最小，應為H元素．
A．原子半徑O＜Na，離子半徑O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．R為C，對應的氫化物為烴，如含碳原子數較多，常溫下為固體，沸點較高，則氫化物的沸點不一定是：Y＞R，故B正確；
C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；
D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO₃，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關鍵，D為易錯點，學生容易忽略有機物，難度中等．