Question

18．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）

• A． 在Na₂CO₃溶液中一定有：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B． 在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 在NH₄Cl溶液中一定有：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 在CH₃COONa溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．碳酸鈉溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C）；
B．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒分析，陰陽離子所帶電荷總數相同；
C．氯化銨溶液中存在質子守恒，溶液中水電離出的所有氫離子濃度和氫氧根離子所有存在形式的濃度總和相同；
D．在CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），在Na₂CO₃溶液中一定有：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數相同，在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．氯化銨溶液中存在質子守恒，溶液中水電離出的所有氫離子濃度和氫氧根離子所有存在形式的濃度總和相同，在NH₄Cl溶液中一定有：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正確；
D．在CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，在CH₃COONa溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．