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4．下列說法正確的是（　　）

	A．	蛋白質的水解可用于分離和提純蛋白質
	B．	丙烯酸甲酯可通過縮聚反應生成高分子化合物
	C．	有機物的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為3：1
	D．	用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO
	D．	等體積、等物質的量濃度AlCl3與NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O

2．現有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖1所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．工業上利用單質A的同素異形體能與B物質發生置換反應，制取單質G的粗產品．C、D、E、F含有相等的電子數，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態．
（1）與A同主族的第四周期元素基態原子的價電子排布圖為．
（2）D的中心原子J的雜化類型為sp³，F易溶于E，其主要原因是氨分子與水分子間形成氫鍵．
（3）科學家把A₆₀和K摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的化學式為K₃C₆₀．（用元素符號表示）
繼A₆₀后，科學家又合成了G₆₀、J₆₀，A、G、J原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．（用元素符號表示），G₆₀分子中每個G原子只跟相鄰的3個G原子形成共價鍵，且每個G原子最外層都滿足8電子穩定結構，則1mol G₆₀分子中π鍵的數目為1.806×10²⁵．
（4）上述A-F這六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C．（用元素符號回答）
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃•5F•H₂O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，其水溶液顯弱酸性，加入強堿加熱至沸騰有F放出，同時產生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學式最可能為[CoCl（NH₃）₅]Cl₂•H₂O．（寫出化學式）

1．我國某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系．據此確定圖1中相應工廠的名稱：
A．發電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜間歇性地加入甲醛，且反應釜應裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體．玻璃鋼具有強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優異性能（寫出兩點即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　      b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料        d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂太少不利于NH₃的轉化，r值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

20．工業生產中產生的SO₂、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO₂和NO，同時獲得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃產品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO₂^-的離子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω與溶液pH的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是ABC（填標號）．
A．pH=7時，溶液中c（ Na⁺）=3c （HSO-3）
B．由圖中數據，可以估算出H₂SO₃的第二級電離平衡常數Ka₂≈10^-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO₃，應將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=9時溶液中 c（OH^-）=c （H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO₂，則反應的總離子方程式為3SO₂+5OH^-=2SO₃^2-+HSO₃^-+2H₂O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示．圖中A為電源的正（填“正”或“負”）極．右側反應室中發生的主要電極反應式為2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO₂^-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m³該溶液中的NO₂^-完全轉化為 NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O₂的體積為4480 L．

19．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗名大蘇打，可用做分析試劑．它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．工業上可用硫化堿法制備，反應原理：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
開啟分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，適當調節螺旋夾，使反應產生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動．
（1）b裝置的名稱是蒸餾燒瓶，b中反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物是S．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO₂．若未控制好pH＜7，會影響產率，原因是（用離子方程式表示）S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．
（4）停止通入SO₂后，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為NaOH溶液．
（5）將d所得液溶轉移到蒸發皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學式）C₂H₅OH．
（6）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：．在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入過量的KI酸化，發生下列反應：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當達到滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則該產品的純度是59.3%．（用百分數表示，保留1位小數）

18．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2LHF中含有H-F鍵的數目為0.5NA
	B．	常溫下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
	C．	常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
	D．	電解飽和食鹽水，陽極產生22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

17．某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	X的分子式為C12H16O3
	B．	可用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和X
	C．	若單鍵可以旋轉，有機物X中一定在同一平面上的碳原子數為8
	D．	在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

16．化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	B．	用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似
	C．	鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕
	D．	奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

15．ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現出+3價，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題．
（1）基態B原子核外電子排布式1s²2s²2p¹，在BF₃分子中中心原子B的軌道雜化方
式sp²雜化．
（2）氯化鋁（AlCl₃）為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末，密度2.44g/cm³，熔點190℃（2.5大氣壓），沸點182.7℃，在177.8℃升華，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態時，都以共價的二聚成Al₂Cl₆形式存在，則氯化鋁屬于分子晶體（填所屬晶體類型）
（3）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措，砷化鎵晶胞結構與金剛石相似．試回答下列問題：
①下列說法正確的是AD（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結構中Ga原子的軌道雜化方式為sp³
B．第一電離能：As＜Ga
C．電負性：As＜Ga
D．砷和鎵都屬于p區元素
②砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為（CH₃）₃Ga+AsH₃$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH₄．
（4）鉈化鈉的晶胞結構如圖，該物質化學式為NaTl．已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫出計算該晶體的密度$\frac{681\sqrt{3}}{8×1{0}^{-30}×{N}_{A}×{a}^{3}}$ g/cm³．（已知阿佛加德羅常數：N_A•mol^-1）