Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2LHF中含有H-F鍵的數目為0.5N_A
• B． 常溫下，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.1N_A
• C． 常溫下，56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子
• D． 電解飽和食鹽水，陽極產生22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為2N_A

Answer 1

分析 A、標況下HF為液態；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
C、鐵常溫下在濃硫酸中會鈍化；
D、陽極生成的氣體所處的狀態不明確．

解答 解：A、標況下HF為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和H-F鍵個數，故A錯誤；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1N_A個，故B正確；
C、鐵常溫下在濃硫酸中會鈍化，反應程度很小，故生成的二氧化硫分子小于N_A個，故C錯誤；
D、陽極生成的氣體所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．