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4．下列說法正確的是（　　）

	A．	蛋白質的水解可用于分離和提純蛋白質
	B．	丙烯酸甲酯可通過縮聚反應生成高分子化合物
	C．	有機物的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為3：1
	D．	用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

分析 A．水解性質與結構均發生變化，而鹽析可用于提純；
B．丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵；
C．只有苯環和甲基上兩種H；
D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，溫度為170℃．

解答解：A．水解性質與結構均發生變化，而蛋白質的鹽析可用于分離和提純，故A錯誤；
B．丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵，則利用加聚反應得到高分子，故B錯誤；
C．只有苯環和甲基上兩種H，核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為3：1，故C正確；
D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，溫度為170℃，水浴加熱不能超過100℃，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握物質的性質、有機反應、有機物組成等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

圖為化學實驗中常用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是（　　）

A．

SO₂和H₂O

B．

CO₂和NaOH溶液

C．

NH₃和H₂O

D．

NO和H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉻及其化合物在工業上有著廣泛的用途，但在生產和使用過程中易產生有毒害的含鉻工業廢水．
I．處理含鉻工業廢水的常用方法是還原沉淀法，該方法的工藝流程如下：

（l）上述流程的步驟①中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺-Cr₂0₇^2一（橙色）+H₂0．若平衡體系的pH=0時，溶液的顏色為橙色．
（2）第②步反應的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，步驟③可通過調節第二步反應后溶液的pH使Cr³⁺沉淀完全，請通過計算判斷當pH＞6時，溶液中Cr³⁺是否沉淀完全：當溶液的pH調節至6時，溶液中c（OH^-）=1×10^-8mol/L，c（Cr³⁺）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10^-7＜10^-5mol•L^-l，Cr³⁺沉淀完全．（簡要寫出計算過程．已知常溫下，Cr（ OH）3的溶度積K_sp=6.0×10^一31，且當溶液中離子濃度小于10 ^-5mol•L^-l時可視作該離子不存在．）
（3）以石墨為電極電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂0₇，電解裝置如1圖所示．直流電源M極的電極名稱是負極，和N相連的一極的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
Ⅱ．Cr0₃俗稱鉻酸酐，常用于制備鉻的化合物．Cr0₃具有強氧化性，熱穩定性較差．

（4）Cr0₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．在硫酸酸化時Cr₂0₃可將乙醇氧化成乙
酸，而Cr0₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（S0₄）₃]．則該反應的化學方程式為4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（5）Cr0₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．請根據圖示信息寫出從開始加熱到750K時總反應的化學方程式4Cr0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr₂O₃+3O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．根據題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸與銅制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）查資料得知HCOOH（液）$→_{微熱}^{H_{2}SO_{4}}$ CO↑+H₂O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有Cl₂（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發生反應轉化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是檢驗CO是否轉化為CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗名大蘇打，可用做分析試劑．它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．工業上可用硫化堿法制備，反應原理：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
開啟分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，適當調節螺旋夾，使反應產生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動．
（1）b裝置的名稱是蒸餾燒瓶，b中反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物是S．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO₂．若未控制好pH＜7，會影響產率，原因是（用離子方程式表示）S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．
（4）停止通入SO₂后，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為NaOH溶液．
（5）將d所得液溶轉移到蒸發皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學式）C₂H₅OH．
（6）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：．在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入過量的KI酸化，發生下列反應：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當達到滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則該產品的純度是59.3%．（用百分數表示，保留1位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知NaHCO₃溶液呈堿性，在NaHCO₃溶液中，下列說法正確的是（　　）

	A．	HCO₃^-的水解程度大于電離程度		B．	HCO₃^-的水解程度小于電離程度
	C．	HCO₃^-的水解程度等于電離程度		D．	不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅時，陽極質量減少6.4g，電路中電子轉移的總數為0.2N_A
	B．	6.0gSiO₂晶體中含有0.2N_A個Si-O鍵
	C．	N_A個CH₄在標準狀況下的體積約為22.4L
	D．	苯與液溴反應生成1mol時消耗0.5N_A個Br₂