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4．下列儀器：①天平；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥試管，用于分離物質的是（　　）

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

③④⑤

D．

③④⑥

3．實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣．
（1）寫出A處發(fā)生反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中干燥劑為堿石灰
（3）能否用排水法收集氨氣？為什么？不能，因為NH₃極易溶于水
（4）檢驗試管C中氨氣是否集滿得方法（簡述操作、現(xiàn)象和結論）？
把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH₃（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH₃．
（5）尾氣處理用稀硫酸或者水吸收多余的氨氣，并且注意防止倒吸．

2．能在空氣中穩(wěn)定保存的物質是（　　）

A．

氫氧化亞鐵

B．

過氧化鈉

C．

鎂條

D．

氯水

1．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	2H2O2═2H2O+O2↑		B．	HCl+NaOH═H2O+NaCl
	C．	Fe+CuCl2═FeCl2+Cu		D．	2Cu+O2═2CuO

20．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）反應可使反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強  ②增加碳的量  ③通入CO₂  ④恒壓下充入N₂  ⑤恒容下充入N₂．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

①③

D．

③⑤

19．L、M、Q、R、T是短周期元素，如表是這些元素的原子半徑及主要化合價信息：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

請回答下列問題：
（1）上述元素中最活潑的金屬元素是Mg（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是O．
（2）L、M、R、T的簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（填離子符號）．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是Mg（OH）₂（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（4）上述元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H₂O（填化學式）．
（5）L、M的單質在稀硫酸中用導線連接可形成原電池，其正極材料是Mg．

18．某銅礦石的主要成分是Cu₂O，還含有少量的A1₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）．

（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和氯水（填試劑名稱）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是ac．
a．KClO₃    b．KCl    c．Mg  d．MnO₂
（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復多次，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同（或質量相差小于0.1g）時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是坩堝．
（4）溶液G與固體混合物B反應的離子反應方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結晶水），該鹽受熱分解產生三種氧化物，則其化學式是Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂•CuCO₃．

17．在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產生沉淀情況如圖（不考慮Mg²⁺和Al³⁺水解及水電離對離子數目的影響）．若反應前Al³⁺的物質的量為a mol，Al³⁺的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x．則下列正確的是（　　）

	A．	x=$\frac{3a}{5-a}$
	B．	x的取值范圍是0＜x＜$\frac{11}{32}$
	C．	A點橫坐標的值不隨x發(fā)生變化
	D．	若B點橫坐標為200mL時，c（NaOH）=7.0mol/L

16．在同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有相同的（　�。�

A．

原子數

B．

質量

C．

中子數

D．

質子數

15．碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO，PdCl₂被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H⁺+2e^-═H₂↑
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應的正反應為放熱（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）