Question

19．L、M、Q、R、T是短周期元素，如表是這些元素的原子半徑及主要化合價信息：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

請回答下列問題：
（1）上述元素中最活潑的金屬元素是Mg（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是O．
（2）L、M、R、T的簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（填離子符號）．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是Mg（OH）₂（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（4）上述元素形成的氣態氫化物中最穩定的是H₂O（填化學式）．
（5）L、M的單質在稀硫酸中用導線連接可形成原電池，其正極材料是Mg．

Answer 1

分析 短周期元素R、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定M為Al．

解答 解：短周期元素R、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定M為Al．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故金屬性最強的為Mg，非金屬性最強的為O，故答案為：Mg；O；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物中堿性越強，故堿性最強的是Mg（OH）₂，具有兩性的是Al（OH）₃，故答案為：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；
（4）非金屬性越強，氫化物越穩定，上述元素形成的氣態氫化物中最穩定的是H₂O，故答案為：H₂O；
（5）Mg、Al的單質在稀硫酸中用導線連接可形成原電池，本質是Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，則Al為負極、Mg為正極，故答案為：Mg．

點評 本題考查性質結構位置關系應用，難度中等，根據元素化合價與比較確定元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．