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4．下列儀器：①天平；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥試管，用于分離物質的是（　　）
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．③④⑥

分析 常見的混合物分離提純方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液等，結合實驗中的儀器來解答．

解答 解：①天平用于稱量，不用于分離提純；
②容量瓶用于配制溶液，不能分離提純；
③蒸餾燒瓶用于沸點不同的互溶混合物分離；
④漏斗用于過濾分離混合物；
⑤分液漏斗用于分離分層的液體混合物；
⑥試管一般作反應容器，不能分離混合物，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握分離提純原理及儀器為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．與17gNH3所含的原子數相等的CO是（　　）
A．1mol COB．56 kgCO
C．1.204×1023個CO分子D．2 molCO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室常利用Cu（NO3）•3H2O和Na2CO3反應制備堿式碳酸銅2CuCO3•Cu（OH）2，下列做法中，不正確的是（　　）
A．稱取Cu（NO3）•3H2O于燒杯中，加入適量蒸餾水使其溶解得藍色澄清溶液
B．把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）•3H2O溶液中，同時加熱促進反應
C．攪拌反應體系一段時間后析出大量綠色沉淀
D．將反應混合物過濾得綠色固體產品，用蒸餾水洗三次，烘干既得產品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在含有0.06mol Cl-、0.07mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，產生沉淀情況如圖．若反應前Al3+的物質的量為a mol，Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x（不考慮Mg2+和Al3+水解及水的電離）．則下列說法錯誤的是（　　）
A．a的取值范圍是0＜a＜$\frac{1}{15}$
B．圖中m的取值范圍5.2～5.8
C．A、B兩點橫坐標的數值均隨x變化而變化
D．若B點橫坐標數值為120，則a=0.04

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．L、M、Q、R、T是短周期元素，如表是這些元素的原子半徑及主要化合價信息：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
請回答下列問題：
（1）上述元素中最活潑的金屬元素是Mg（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是O．
（2）L、M、R、T的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（填離子符號）．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是Mg（OH）2（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）上述元素形成的氣態氫化物中最穩定的是H2O（填化學式）．
（5）L、M的單質在稀硫酸中用導線連接可形成原電池，其正極材料是Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，要使Mg2+與Al3+完全分離，至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為（　　）
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．正在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經存在過H2O．以下敘述正確的是（　　）
A．硫酸鹽都易溶于水
B．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品-→粉碎-→加水溶解-→過濾-→向濾液中滴加KSCN溶液
C．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質的量之比為3：2：3
D．明礬含有結晶水，是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學的實驗如表：
序號操作現象
實驗Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L  FeSO4溶液中產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生
取上層清液，滴加KSCN 溶液溶液變紅
注：經檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．
②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是有黑色固體（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發現電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減小． 
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a 中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負 極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如表實驗：
序號操作現象
實驗Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3 ） 3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
C．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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