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14．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	B．	淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
	C．	乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
	D．	乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

分析 A．苯與溴水不反應；
B．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解生成氨基酸；
C．乙酸具有酸性，油脂可在堿性條件下水解；
D．乙酸與碳酸鈉反應．

解答解：A．乙烯含有碳碳雙鍵和單質溴發生加成反應，苯和溴水發生的是萃取，故A錯誤；
B．淀粉為多糖，水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解生成氨基酸，故B正確；
C．乙酸具有酸性，油脂含有酯基，可在堿性條件下水解，故C正確；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應，故D正確．
故選A．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握物質的性質、有機反應、有機物組成等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器：①天平；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥試管，用于分離物質的是（　　）

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

③④⑤

D．

③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現象及結論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe₂O₃的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe₂O₃的質量分數．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是：將反應產生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO₃溶液 b．蒸餾水 c．濃硫酸 d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe₂O₃的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是（　　）（已知Na₂O與水反應生成NaOH）
①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質　③可溶于水的物質　④水溶液導電 ⑤鈉鹽　⑥鈉的含氧化合物．

A．

①④⑤

B．

①②⑤⑥

C．

①③④

D．

②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

	A．	檢驗淀粉是否完全水解：取少量水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）₂懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成
	B．	提純混有少量CaCl₂的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na₂CO₃溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發結晶
	C．	制取少量乙酸乙酯：向試管中加入濃硫酸，再加入無水乙醇，冷卻后加入冰醋酸，加熱，將生成的蒸氣導至盛有氫氧化鈉溶液的試管中
	D．	驗證炭與濃硫酸反應產生的CO₂：將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1
已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.7kJ•mol^-1．
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題．
①某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖1．若不使用CO，溫度超過800℃，發現NO的轉化率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在n（NO）/n（C O）=1的條件下，應控制的最佳溫度在900℃左右．

②用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C （s）+2NO₂（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫（ T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根據表中數據，求反應開始至20min以v（NO）表示的反應速率為0.030mol•L^-1•mol^-1（保留兩位有效數字），T₁℃時該反應的平衡常數為0.56（保留兩位有效數字）．
II．30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO₂的濃度．圖2表示CO₂的逆反應速率[v_逆（CO₂）]隨反應時間的變化關系圖．請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖中：
①為氯氣發生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請填寫下列空白：

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl₂的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol•L^-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO₂被還原，則被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．
（3）寫出裝置②中發生反應的化學方程式3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白．

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為紅色	氯氣與水反應生成的H⁺使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色	HClO有強氧化性，體現漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變為淺綠色	溶液中溶解了大量的氯氣，體現淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列問題：
（1）在1.01×10⁵ Pa時，4g氫氣在O₂中完全燃燒生成液態水，放出572kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1．
（2）在1.01×10⁵ Pa時，16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則表示S燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1．
（3）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學方程式為SiH₄（g）+O₂（g）═SiO₂（s）+H₂O（l）△H=-1427.2kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在國民經濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質和用途非常重要．請回答下列問題：
（1）鐵在自然界中以化合態存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe₃O₄，呈紅棕色的是Fe₂O₃（填寫化學式）．
（2）鐵在純氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
紅熱的鐵片投入水中，表面生成一層黑色晶體，反應的化學方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）鐵合金有下列數據：

鋼
碳素鋼（Fe、C、Mn、Si）			合金鋼
低碳鋼	中碳鋼	高碳鋼	碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%	含碳量0.3%～0.6%	含碳量＞0.6%	碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
韌性好，強度低	韌性好、強度好	硬而脆	具有特殊性能

取25g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：

①A、B的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣，
②充分加熱完全反應后，D裝置質量增加0.33g，該樣品屬于中碳鋼．
③沒有A、B裝置，實驗結果偏高（填“偏高”“偏低”“不影響”）

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