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16．正在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經存在過H2O．以下敘述正確的是（　　）
A．硫酸鹽都易溶于水
B．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品-→粉碎-→加水溶解-→過濾-→向濾液中滴加KSCN溶液
C．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質的量之比為3：2：3
D．明礬含有結晶水，是混合物

分析 A．BaSO4、PbSO4不溶于水；
B．三氧化二鐵不溶于水；
C．amolFe2O3被還原得到6amol電子，根據還原劑的化合價變化判斷；
D．只含有一種物質的屬于純凈物．

解答 解：A．大多數硫酸鹽易溶于水，但BaSO4、PbSO4不溶于水，故A錯誤；
B．Fe2O3不溶于水，且和水不反應，應加入鹽酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，Fe2O3的檢驗過程：樣品→粉碎→加酸溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液，故B錯誤；
C．amolFe2O3被還原得到6amol電子，則分別消耗H2、Al、CO，3amol、2amol、3amol，物質的量之比為3：2：3，故C正確；
D．明礬化學式為KAl（SO4）2•12H2O，為結晶水化合物，為純凈物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，涉及硫酸鹽溶解性、離子的檢驗、氧化還原反應以及純凈物與混合物的判斷，熟悉相關概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知有如圖轉化關系：

則反應①、②、③的反應類型分別為（　　）
A．取代、加成、取代B．還原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、銅是生活生產中常見的兩種金屬，其單質和化合物應用廣泛．

（1）FeCl3具有凈水作用，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）如圖1所示原電池正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為鋅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處．若X為碳棒，開關K置于N處，該電化學防護法稱為外加電源的陰極保護法．
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是bd（填正確選項的字母代號）．
a．電能全部轉化為化學能       
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e．電解前后，溶液中Cu2+的濃度不變
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器：①天平；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥試管，用于分離物質的是（　　）
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在膠片沖洗時可用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）做定影液，與膠片上未曝光的AgBr反應生成可溶性離子Ag（S2O3）23-．該有關過程的離子方程式不合理的是（　　）
A．H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
B．Na2S2O3溶液顯堿性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
C．Na2S2O3和AgBr反應的離子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
D．定影不能在酸性較強的溶液中進行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A-E裝置的氣密性，其操作是先關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，向E中加水至浸沒長導管末端，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好．
（2）請用平衡移動的原理解釋A中制取氨氣的原理固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發，溶液中OH-濃度增加，都促使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向生成NH3移動，加快氨氣逸出．
（3）裝置B中盛放試劑是堿石灰．
（4）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗活塞，點燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中有氣泡冒出并產生白色沉淀（答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量．若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g．通過計算確定該固體產物的成分是Cu2O、Cu．
（6）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產生白煙的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．迅速產生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內壓減小，引起溶液倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．除去工業尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質．某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化合物的處理過程．

Ⅰ．NH3的制取
（1）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是濃氨水．
Ⅱ．模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（3）裝置A中反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應過程中觀察到的實驗現象有銅片表面產生無色氣體、銅片逐漸溶解、溶液由無色變為藍色，圓底燒瓶中氣體顏色由無色變為紅棕色后又變為無色，反應由慢變快（又逐漸變慢）．
（4）裝置D中的液體可換成b（填序號）．
a．H2O          b．CCl4    c．飽和食鹽水     d．濃硫酸
（5）裝置E中NO參加反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5N2+6H2O．
（6）該同學所設計的實驗中存在的明顯缺陷是缺少有毒氣體NOx（或NO）的尾氣處理（裝置）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現象及結論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質量分數．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是：將反應產生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖中：
①為氯氣發生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請填寫下列空白：

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰           B．氫氧化鈉溶液         C．飽和食鹽水         D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．
（3）寫出裝置②中發生反應的化學方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白．
實驗現象原因
溶液最初從紫色逐漸變為紅色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色HClO有強氧化性，體現漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變為淺綠色溶液中溶解了大量的氯氣，體現淺綠色

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