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14．下列事實得出的結論正確的是（　　）

	事實	結論
A	HClO與H2SO3反應生成H2SO4和HCl	非金屬性：Cl＞S
B	N2比白磷穩定得多	非金屬性：P＞N
C	在約800℃時，金屬鈉可從熔融的KCl中置換出K	金屬性：Na＞K
D	工業上電解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al	金屬活動性：Na＞Al

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．將某核素^A_Z X的氯化物${\;}_{Z}^{A}$X³⁵Cl₂1.10g配成溶液后，需用1mol•Lˉ¹的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
（1）X的質量數；
（2）若X的核內中子數為20，求55.0g X${\;}_{17}^{35}$Cl₂中所含中子的物質的量．

12．某有機物有下列轉化關系：

已知：R-CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH₂OH   
R-CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/醇}$R-CH=CH₂
R-CHO$→_{△}^{Cu（OH）_{2}}$R-COOH
請回答下列問題：
（1）反應①的反應條件是光照
（2）屬于取代反應的是（填反應序號）①②⑤
（3）寫出下列各步反應的化學方程式：
③
⑤
⑥
⑧
（4）有機物A有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有5種．
①苯環上有兩個對位取代基；  ②能發生水解反應；  ③能發生銀鏡反應．

11．已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質子數之和是A、C兩元素原子的質子數之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應物的電子式是，其所含化學鍵為（選代碼）bc．
a．離子鍵      b．極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據是①③．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價  ②B單質的熔沸點比D的熔沸點低   ③B的氣態氫化物的穩定性比D的氣態氫化物的穩定性強
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1mol H₂O時放出的熱量為57.3kJ）：2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性金屬電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的負極；N極的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

10．有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數依次增大．其中只有C是金屬，D的單質是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對位置關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
	B．	B的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強
	C．	B與C形成的化合物中一定含有共價鍵
	D．	A、B兩元素形成的常見化合物的分子中均含有極性鍵

9．已知4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），若反應速率分別用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）、υ（H₂O）表示，則正確的關系是（　　）

A．

5υ（O2）=4υ（NH3）

B．

6υ（H2O）=5υ（O2）

C．

3υ（H2O）=2υ（NH3）

D．

5υ（NO）=4υ（O2）

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
	B．	煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
	C．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
	D．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

7．日常生活中使用的購物袋的材料多為聚乙烯，下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物
	B．	聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物
	C．	聚乙烯高溫分解，生成其單體--乙烯
	D．	聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

6．下列關于煤和石油的說法中正確的是（　　）

	A．	石油裂解得到的汽油是純凈物
	B．	石油分餾和煤干餾都是物理變化
	C．	煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
	D．	水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）
下列說法中不正確的是（　　）

	A．	電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
	B．	電池正極的電極反應式為：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
	C．	電池工作時，鋅發生氧化反應
	D．	當電路中通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g