Question

13．將某核素^A_Z X的氯化物${\;}_{Z}^{A}$X³⁵Cl₂1.10g配成溶液后，需用1mol•Lˉ¹的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
（1）X的質量數；
（2）若X的核內中子數為20，求55.0g X${\;}_{17}^{35}$Cl₂中所含中子的物質的量．

Answer 1

分析 （1）利用Cl^-+Ag⁺═AgCl↓來計算Cl^-的物質的量，從而得出氯化物的物質的量，再利用M=$\frac{m}{n}$及摩爾質量與相對分子質量的數值相等來計算；
（2）利用中子數+質子數=質量數，n=$\frac{m}{M}$及分子的構成、原子的構成來分析．

解答 解：（1）硝酸銀的物質的量為0.02L×1mol•L^-1=0.02mol，即銀離子的物質的量為0.02mol，
由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來，
則Cl^-的物質的量為0.02mol，
XCl₂的物質的量為0.01mol，
則XCl₂的摩爾質量為$\frac{1.10g}{0.01mol}$=110g/mol，
其相對分子質量為110，則X的質量數為110-35×2=40，
答：X的質量數為40；   
（2）55g X₁₇³⁵Cl₂中所含質子的物質的量為$\frac{55g}{110g/mol}$×（20+18×2）=28mol，
答：55.0g X${\;}_{17}^{35}$Cl₂中所含中子的物質的量為28mol．

點評 本題考查學生利用離子反應、質量與物質的量的關系、原子中的數量關系來計算，難度不大，注重對基礎知識的考查和訓練．