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7．日常生活中使用的購物袋的材料多為聚乙烯，下列有關說法中正確的是（　　）
A．用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物
B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物
C．聚乙烯高溫分解，生成其單體--乙烯
D．聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

分析 A．有機高分子化合物都是混合物；
B．聚乙烯是由乙烯通過加聚反應合成的高分子化合物；
C．聚乙烯分解產生的是很多種氣體的混合物；
D．聚乙烯的單體為乙烯．

解答 解：A．聚乙烯是有機高分子化合物，屬于混合物，故A錯誤；
B．聚乙烯是由乙烯通過加聚反應合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，故B錯誤；
C．聚乙烯分解產生的是很多種氣體的混合物，故C錯誤；
D．聚乙烯的單體為乙烯，與溴發生加成反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查聚合物單體的確定、物質化學式的書寫、物質的性質等方面的知識，注意乙烯的結構簡式的書寫，不能忽略碳碳雙鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化．

請回答下列問題：
（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是過濾．
（2）D、E、F這3種物質的化學式分別為：
D：Fe2O3  E：NaAlO2  F：Al（OH）3
（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）檢驗溶液中是否含有Fe3+，最佳試劑是KSCN溶液，現象為溶液變成血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：
$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
（一）制備苯甲酸

如甲圖所示組裝反應裝置（部分裝置未畫出），向A中依次加入100mL水、8.5g高錳酸鉀、2.7mL甲苯．相關數據如下表：
名稱相對分子質量性狀熔點（℃）沸點（℃）溶解性
水乙醇
甲苯92無色液體、易燃、易揮發-95110.6不溶互溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體112.4（100℃升華）248微溶易溶
（1）裝置B的作用是冷凝回流，A裝置常見的規格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最適合本實驗選擇的規格是250mL．
（二）分離提純
停止加熱后，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯：

（2）操作I的名稱是分液，操作Ⅱ時，應將有機相盛放在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾．抽濾裝置為上圖中的乙裝置，將物質放在X裝置（布氏漏斗）中，打開抽氣泵，一段時間后X裝置中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過濾速率，其工作原理是抽出裝置中的空氣，形成壓強差，使過濾加快．
（三）提純和純度的測定
（4）為了進一步提純苯甲酸，最好采用的方法是B（填編號）．
A．溶于水后再過濾  B．加熱升華  C．用乙醇洗滌  D．用甲苯萃取后再分液
（5）稱取1.00g樣品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH 溶液的體積為16.00mL，則產品的純度為97.6%．
（四）性質驗證
（6）設計實驗證明苯甲酸是一種比碳酸酸性強的弱酸，簡要說明實驗操作，現象 和結論．
供選擇的試劑：苯甲酸、苯甲酸鉀溶液、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關元素砷（33As）的下列敘述中正確的是（　　）
A．砷元素的最高化合價為+3B．砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的次外層上有8個電子D．砷的氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（　　）
A．與H2化合時，X單質比Y單質容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．X原子的原子序數比Y原子的原子序數大
D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某有機物有下列轉化關系：

已知：R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2OH   
R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/醇}$R-CH=CH2
R-CHO$→_{△}^{Cu（OH）_{2}}$R-COOH
請回答下列問題：
（1）反應①的反應條件是光照
（2）屬于取代反應的是（填反應序號）①②⑤
（3）寫出下列各步反應的化學方程式：
③
⑤
⑥
⑧
（4）有機物A有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有5種．
①苯環上有兩個對位取代基；  ②能發生水解反應；  ③能發生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（　　）
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應加900mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應加1000mL．
（3）若加入0.001mol•L-1的氫氧化鈉，應加450mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（2）已知磷酸鈣是一種難溶物，常溫下，其Ksp=2.0×10-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工業上生產硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產流程如圖1：

①在粗硝酸鈣濁液中，c（Ca2+）≈0.1mol/L，則其中c（PO43-）約為1.414×10-15mol/L
②加入適量的碳酸鈣后發生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應的化學方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法．
①NO3-在酸性條件下可轉化為N2，該反硝化方法可用半反應（同電極反應式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；
Ⅰ．陽極的電極反應為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產品為硝酸（填名稱）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨氣，請結合方程式和文字解釋其原因電解時Ⅲ室氫離子得電子發生還原反應（或2H++2e-=H2），使堿性增強，同時NH4+通過陽離子膜進入III 室，發生反應：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

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